題目列表(包括答案和解析)

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2.(12分) ⑴;三;ⅢA ⑵Al3++3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 (Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以) ⑶分子 ⑷ 1∶104

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2.(12分)27.(14分) .A.B.C.D.E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

  (1)Y的電子式為     ,構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于   周期  

  (2)反應(yīng)③的離子方程式為                        E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                     。

  (3)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中,據(jù)此判斷 N為         型晶體

  (4)25℃時(shí),PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H+離子濃度之比為     

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1.(14分)

(1)(2分)

(2)FeCl3(2分),N可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1分)

(3)2Cl-+2H2O  2OH- + H2↑+ Cl2↑,Al3+ + 3AlO2+6H2O === 4Al(OH)3↓,

Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+  (方程式各3分)

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1.(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見(jiàn)金屬,且組成B的元素屬于過(guò)渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W的電子式是_______________。

(2)寫出N的化學(xué)式       ,并任寫一種N的主要用途          。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

   反應(yīng)①                             

反應(yīng)③__________________________________________________________,

K溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)__________________________________________________。

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12.(15分)

(1)B(1分),CD(2分),D(1分)

(2)NH3(2分),C(2分)

(3)Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp [Mg(OH)2] (2分)

(4)坩堝(1分),K=[Mg]2(2分),>(2分

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12.(15分)白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3,還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①可選擇_________(填字母,下同);試劑②可選擇_________;試劑③可選擇_________。

(A)KMnO4(B)Cl2(C)MgO(D)CaO

(2)若要利用反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2,從溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一種氣體是_______,然后通入CO2。通入CO2氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_(kāi)______(填字母)。

(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷,F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

(4)將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO,然后在還原爐(真空)中,1200℃條件下,用硅鐵(鐵不參與反應(yīng))還原生成鎂蒸氣。在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖:

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外,還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。由圖可知,還原反應(yīng)的△H ____0(填“>”或“<”)。

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11.(16分)(1)①鐵屑   (2分)   ②防止NH4HCO3 分解(或減少Fe2+的水解 )(2分)

(2)①氯化銨 (或NH4Cl) (2分);  化肥或電解液或焊藥  (2分)   

②滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液  (2分)

(3)4FeCO3  + O2  2Fe2O3 + 4CO2  (2分)   坩堝、坩堝鉗  (2分)

(4)2SO42-2e=S2O82  (2分)

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11.(16分) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和氧化鐵紅顏料, 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

FeSO4溶液
 
 

過(guò)濾、洗滌、干燥
 
 
 

(1)①反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入      ,以除去溶液中的Fe3+;

②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是                   。

(2)①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是          ;試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為             。

②檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,

                                        

(3)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。實(shí)

驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有             。

(4)反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極        發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為:                  。

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10.(15分)

  (1)過(guò)濾(2分)

  (2)Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH+4(2分)

  (3)由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大(1分),先通NH3,溶液呈堿性,更易吸收CO2,有利NaHCO3的生成(1分),所以應(yīng)先通入NH3。(共2分)

  (4)取少量產(chǎn)物于試管,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分),若使澄清石灰水變渾濁(1分),證明有NaHCO3(1分)。(操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分,共3分)(其他合理答案參照給分)

  (5)①(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i)(3分)

   ②

   [其他合理答案參照給分,3分]

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10.(15分)在常溫下,某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉,流程如下:

   

在常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶解度為:

物質(zhì)
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
溶解度/g
37.2
9.6
21.5
36.0

  (1)操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為            ;

  (2)操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為             ;

  (3)操作I和II不能顛倒的原因             

  (4)檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO,的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論):                        

  (5)為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉).該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為:

     i.使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并檢查氣密性;

   

     ii.稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解

     iii.稱量D裝置的質(zhì)量為W1g

     iv.從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止

     v.從a處緩緩鼓入一定量的空氣,再次稱量D裝置質(zhì)量為W2g。

     vi.重復(fù)步驟v的操作,直到D裝置的質(zhì)量不再改變,稱得D裝置的質(zhì)量為W2g。

     根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題:

     ①第i步,使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋?b)→(e)(f)→(  )(  )→(  )

②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(數(shù)字可不必化簡(jiǎn))            

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