28.(12分)C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)　 D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：　　　　　　 ；

(2)L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A+F → J的離子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

15．下列離子方程式書寫正確的是(　 )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+ 2HClO

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入 0.15mol Cl₂ ：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺離子剛好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓ +Al(OH)₃↓

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14．下列各項實驗操作中，正確的是(　 )

A．為使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水

C．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱

D．為除去試管內(nèi)壁上的“銀鏡”，可用氨水洗滌

13．分別取PH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入0.325g鋅粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是(　 )

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多　 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．反應開始時，鹽酸與鋅反應的速率大

D．反應開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

12．下列敘述中正確的是(　 )

A．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

B．在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

C．摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量

D．12g¹²C所含碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

11．在FeCl₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后有以下可逆反應存在，

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加少量KCl固體后，紅色將(　 )

A．變深　　　 B．變淺　　 C．不變　　　 D．無法確定

10．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　 )

A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

⁺

9．下列對于某些離子的檢驗的說法中，一定正確的是 (　 )　　　　　

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

C．向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體一定能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba²

33．(8分)如右圖為實驗室模擬工業(yè)上合成某物質(zhì)的裝置圖。實驗時：①將D中燒瓶取下，打開活塞a、b，將分液漏斗中蒸餾水(足量)逐滴滴下；②當彎管c有純凈氣體冒出時，在尖嘴處點燃氣體，然后迅速將燒瓶D按裝置圖裝好，并塞緊橡皮塞，關閉活塞a，點燃酒精燈�；卮穑�

(1)裝置A、B的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)D燒瓶塞緊后將看到哪些現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)E中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F中的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是　　 __(填寫編號)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是(寫分子式)_______________________________________。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于__________________ ；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許

多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅

色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)

的化學式為　　　 ___　　　　　　 。

化學與技術模塊