題目列表(包括答案和解析)

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1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中,某學(xué)生作了如下四種敘述:①若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g;②若mgA和ngB完全反應(yīng),生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g;③若取A、B各mg,則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg;④反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比      (   )

   A. ①②③       B. ②③④       C. ①④       D. ②③

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[例7] 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中,點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng),待恢復(fù)到原溫度后,測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa,同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

[解析]書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng):一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”,吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式,需要解決兩個(gè)問(wèn)題,一是水的狀態(tài),二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知:,根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,水在該狀態(tài)下是液體(想一想,如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少?),因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量,則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為

本題答案為:CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ

4.實(shí)戰(zhàn)演練

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[例6]1體積SO2和3體積空氣混合后,在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。

[解析]由阿伏加德羅定律的推論可知:,V2=0.9×(3+1)=3.6體積。

設(shè)參加反應(yīng)的SO2x體積,由差量法

   2SO2 + O22SO3  ΔV

    2        3-2=1

    x       4-3.6=0.4

   2:1=x:0.4  解得x=0.8體積,所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2。

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[例5]在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子,AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

[解析]由阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強(qiáng)時(shí),p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7,再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3==A(  )+6H2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。

本題答案為:4,4AH3==A4+6H2

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[例4]在一定條件下,有aLO2和O3的混合氣體,當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí),體積變?yōu)?.2aL,求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。

[解析]由阿伏加德羅定律,結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知,化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比,所以此題實(shí)際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。

   設(shè)混合氣體中O3xL,則O2為(a-x)L

     2O3 ==== 3O2

     2L    3L

     xL   (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

根據(jù)阿伏加德羅定律:n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3

w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%。

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[例3]下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

   A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,則所含有的分子數(shù)為NA

   B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

   C. 常溫常壓下,活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

   D. 常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

[解析]阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA,所以選項(xiàng)A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷是液體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量,所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。每生成1molH2時(shí)必有2molH+獲得2mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)C正確。1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子,氦氣是單原子分子,所以1mol氦氣含有4mol電子,這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān),所以選項(xiàng)D正確。本題正確答案為AC。

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   [例1]有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品,經(jīng)分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中,使其充分作用后,殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液,得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)

   A. 只含有a     B. 只含有b     C. 必含有b    D. 一定有a、bc

[解析]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡(jiǎn)化解題步驟。由題意,反應(yīng)后溶液為KCl溶液,其中的Cl-來(lái)自鹽酸,所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等,即為0.001bmol,質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時(shí)使用ag這個(gè)數(shù)據(jù),也能獲得答案,此時(shí)答案中也會(huì)含有b,請(qǐng)讀者自行解答。

本題正確答案為C。

[例2]在一定條件下,16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下,8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為____________。

[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí),生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g,當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí),根據(jù)判斷B是過(guò)量的,A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x,x=16.75g,MC=16.75g/0.125mol=134g/mol,即C的式量為134。

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3. 例題精講

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   物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來(lái)計(jì)量的,0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。

注意:敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”,在具體計(jì)算時(shí)常取“6.02×1023”。

3.知知網(wǎng)絡(luò)

①、定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

②、符號(hào):n

物質(zhì)的量 ③、單位:摩爾、摩、符號(hào)mol

④、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。

⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。

①、定義:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù): ②、符號(hào)NA

③、近似值:6.02×1023

①、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫~

基本概念 氣體摩爾體積:②、符號(hào):Vm

③、單位:L·mol-1

①、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~

摩爾質(zhì)量:②、符號(hào):M  ③、單位:g·mol-1或kg·mol-1

④、若以g·mol-1為單位,數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

   ①、定義:?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量濃度:②、符號(hào):c(B)

③、單位:mol·L-1

①、定律:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

同溫同壓下:

②、推論:  同溫同壓下:

同溫同體積下:

Ⅰ、氣體休的密度和相對(duì)密度:

標(biāo)況下:

A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度:

Ⅱ、摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量)

M=22.4L·mol-1×ρ,

=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···  ф為體積分?jǐn)?shù)。

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2.推論:

   ⑴同溫同壓下,V1/V2=n1/n2      ⑵同溫同體積時(shí),p1/p2= n1/n2=N1/N2

   ⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1  ⑷同溫同壓同體積時(shí),W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

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