33．(8分)[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

與有機(jī)物B相關(guān)的反應(yīng)信息如下：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：

B→A______________，D→E第①步反應(yīng)________________。

(2)寫(xiě)出E、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點(diǎn)：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33．6LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1molCO₂，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2moIAg，試寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(4)寫(xiě)出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 ________________________________________________________________。

32．(8分)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號(hào))；②和⑧形成的常見(jiàn)化合物的晶體

類(lèi)型是______________。

(2)③、④兩種元素的電負(fù)性大小為③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)，

它們的第一電離能大小為③_____________④。

(3)②、⑤、⑧元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序是___________________(用編號(hào)表示)。

(4)③元素的氫化物在水中的溶解度比同族元素的其它氫化物大得多的原因是_________

　 _____________________________________

(5)1183K以下，⑨元素形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上基本結(jié)構(gòu)單元轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D2所示，在兩種晶體中最鄰近的原予間距離相等。

　　 在圖2中，與一個(gè)⑨原于等距離且最近的⑨原子的個(gè)數(shù)是_____________；圖1與圖2

　　 中含有的⑨原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________________。

31．(8分)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]

　　 工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時(shí)

可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

試回答：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

反應(yīng)Ⅰ___________________________________，

反應(yīng)Ⅱ______________________________________。

(2)請(qǐng)根據(jù)下表和化學(xué)平衡知識(shí)，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是

____________________________________。

表Ⅰ：

壓　 強(qiáng) 　/ M Pa 轉(zhuǎn)化率/% 　 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

　　 (3)檢驗(yàn)濾液H中含有CO的方法是___________________________________。

　　 (4)氯化鈣結(jié)晶水合物()是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號(hào))。

　　 a．熔點(diǎn)較低(29℃熔化)　 b．能導(dǎo)電　 c．易溶于水　 d．無(wú)毒

30.(16分)為 探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖

所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空。

(1)請(qǐng)你預(yù)測(cè)C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物(填寫(xiě)離子)_________。

設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在____________________

(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用NA₂SO₃與70%的濃硫酸為原

料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號(hào))。

(3)上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間(填代號(hào))連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

(4)下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，該試劑是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_(kāi)____________________________________________________

______________________________________。

①氯化鐵溶液　 ②氯化亞鐵溶液　 ③硫氰化鉀溶液　 ④碘化鉀溶液

⑤品紅溶液　　 ⑥酸性高錳酸鉀溶液　 ⑦液體四氯化碳　　

[選做部分]

29．(12分)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)　

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是________，陰極電極反應(yīng)式是_____________________。

(4)在精煉銅的過(guò)程中，電解液中逐漸下降，、會(huì)逐漸增人，所以需定時(shí)除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)
溶度積

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方

案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是____________。

乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7-8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也

應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

28．(1 4分)鋁士礦(主要成分為、、)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的

　 工藝流程如下：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_________________________________________________

(2)已知濾液乙的成分除外還含有、中的一種或兩種，所含物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該濾液乙中、的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、鐵架臺(tái)、酒精燈、過(guò)濾器、洗氣瓶、滴管、藥匙；lmol·L鹽酸、2mol·LMgCl₂溶液、澄清飽和石灰水。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：濾液乙中除外還含有__________________；

假設(shè)2：濾液乙中除外還含有_________________；

假設(shè)3：濾液乙中除外還含有、;

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(筒述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_(kāi)____________________________________________________________

(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0．100 mol·L鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生

的離子反應(yīng)按先后順序依次為

__________________________

__________________________。

②請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量

與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

15．向2L密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：。

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知SO₂為0.4mol，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量為

A．等于1.2mol　 B．小于1.2mol　 C．大于1.2mol　 D．無(wú)法判斷

第Ⅱ卷(必做120分+選做32分，共152分)

[必做部分]

14．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>
A	將溶解在90g水中	配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液	說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C	在298K時(shí)，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的HI溶液，再分別加入相同體積不同濃度的H2O2溶液	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D	室溫下，測(cè)定濃度為NaClO溶液和溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

13．已知：，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

12．在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問(wèn)題。下列物質(zhì)或微粒參與反應(yīng)先后順序判斷正確的是

　　 A．含有等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：,

　　 B．含有等物質(zhì)的量的FeBr₂和Fel₂溶液中緩緩?fù)ㄈ?sub>

　　 C．在等物質(zhì)的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂：K₂CO₃，KOH

　　 D．在含有等物質(zhì)的量的，的溶液中逐漸加入鋅粉：