題目列表(包括答案和解析)

 0  6509  6517  6523  6527  6533  6535  6539  6545  6547  6553  6559  6563  6565  6569  6575  6577  6583  6587  6589  6593  6595  6599  6601  6603  6604  6605  6607  6608  6609  6611  6613  6617  6619  6623  6625  6629  6635  6637  6643  6647  6649  6653  6659  6665  6667  6673  6677  6679  6685  6689  6695  6703  447348 

8、(09山西省實驗中學9分)

(1)金剛石   原子     (2)分子  

(3)三   ⅦA   極性    (4)正四面體   分子

試題詳情

8、(09山西省實驗中學9分)X、Y、Z三種元素,X與氫能形成氣態(tài)XH4,其中X的質量分數為75%,且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內質子數和中子數相等 ,在Y的氫化物中,Y的質量分數為88.9%,Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。

(1)X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是     (填名稱),它屬于    晶體。

  (2)Y的氫化物屬于     晶體,它的電子式是           。

(3)Z元素位于周期表第      周期第       族,它的氫化物是     (填“極性”或“非極性”)分子。

(4)X與Z形成的化合物其分子的空間構型是             ,它的晶體屬于      晶體。

試題詳情

7、(09福建仙游現代中學14分)

(1)O;        S:1s22s22p63s23p4 ;  ;

(2)S2>O2>Na+      (3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

試題詳情

7、(09福建仙游現代中學14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:

(1)A的元素符號     ;D的原子結構示意圖          ;C原子的核外電子排布式           ;寫出B2A2的電子式         ;畫出A的軌道排布式                

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)              。

  (3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是            

試題詳情

6、(09福建安溪八中12分)

(1) Al>S>Cl  (2分)  (2)       (2分);直線型(2分);分子晶體(2分)

(3)3s23p1(2分)   2Al2O3       4Al+3O2↑  (2分) 

試題詳情

6、(09福建安溪八中12分)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有一種為金屬,X的核外電子排布式為nsnnpn,Z的最外層電子數是其電子層數的2倍, Y原子與Z原子的最外層電子數之和為9,且Y和W單質都可與燒堿溶液反應,請回答以下問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是         (填元素符號)

(2)XZ2的電子式是          ,空間結構為         ,形成晶體時屬于      晶體。

(3)Y的價電子排布式是         ,工業(yè)上生產單質Y的原理是      

                 ((用化學反應方程式表示)

試題詳情

5、(12分)(1)1s22s22p4 

(2)SO2   (3)CS2  極性鍵

試題詳情

5、(12分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數,且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的電子排布式為        ,Y的軌道表示式為           ;

(2)ZX2的分子式是         ,YX2電子式是              ;

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是            ,該化合物中化學鍵的種類是           。

試題詳情

4、(09山東濰坊高三檢測14分)

 (1)+2  +3(各1分)    (2)σ,π(各2分)

 (3)CO打開第一個鍵需要的能量比N2打開第一個鍵需要的能量少。(CO打開第一個鍵需要1071.9kJ·mol-1 -798.9kJ·mol-1=273kJ·mol-1 能量,而N2打開第一個鍵需要941.7kJ·mol-1 -418.4kJ·mol-1=523.3kJ·mol-1 能量。)  (4)空軌道,孤對電子。

試題詳情

4、(09山東濰坊高三檢測14分) A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大,A元素原子的價電子排列為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數據如下(kJ·mol-1):

 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578

(1)化合價是元素的一種性質。由C、D的電離能數據判斷,C通常顯     價,D顯     價。

(2)某單質甲與化合物AB分子中電子總數相等,則甲分子中包含1個      鍵,2個     鍵。

(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能,但AB比甲容易參加化學反應。根據下表數據,說明AB比甲活潑的原因是                             

 
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能/kJ·mol-1
357.7
798.9
1071.9

鍵能/kJ·mol-1
154.8
418.4
941.7

  (4)E能與AB形成配合物,其中E提供        ,AB提供         。

試題詳情


同步練習冊答案