8．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　 　　②NaHCO₃　 Ba(OH)₂ 　H₂SO₄

③HCl　　 NaAlO₂　 NaHSO₄　　 �、蹸a(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②④

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選擇題練習(xí)(2)

7．右圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置， X、Y都是

惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾

滴酚酞試液。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是(　　 )

A．X電極為陽(yáng)極，Y電極為陰極

B．X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化

D．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比略大于1︰1

6．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　 )

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

5．設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見下圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(　　 )

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用碳化鈣和水制乙炔

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

4．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^- 四種離子。則下列描述正確的是(　　 )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

3．下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(　　 )

A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

1．下列敘述正確的是(　　 )

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

放電 充電

2．LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是(　　 )

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄

8．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入0.15 mol Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到原來(lái)濃度，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為(　　 )

A．0.3mol　 　　　　B．0.6mol　 　　　　C．0.15mol 　　　　D．0.9mol

7．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅰ)。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅱ)�，F(xiàn)將平衡(Ⅱ)中的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅲ)。下面關(guān)于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說(shuō)法正確的是(　　 )

A．平衡(Ⅲ)中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

B．平衡(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

C．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中小

D．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小

6．1998年兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，稱他們?cè)诔�壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮�(dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如下圖所示)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78%。用來(lái)合成氨的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H⁺的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A．陽(yáng)極的反應(yīng)式為H₂－2e^-­＝2H⁺

B．陰極的反應(yīng)式為N₂－6e^-+6H⁺­＝2NH₃

C．電解的總反應(yīng)式為N₂+3H₂＝2NH₃

D．電解過(guò)程中有反應(yīng)式為3H⁺+N^3-＝NH₃