14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中

c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A　 加少量燒堿溶液　　 B　 降低溫度　　 C　 加少量冰醋酸　　 D　 加水

13、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A　 相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B　 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C　 pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D　 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

12、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A　 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B　 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C　 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D　 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

11、下列敘述正確的是 (　 )

　　　 A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

　　　 B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4

　　　 C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H⁺的物質(zhì)的量相等

　　　 D．常溫時(shí)，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7

10、用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　　 )

A、　　　　　　 白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、　　　　　　 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C、　　　　　　 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、　　　　　　 pH試紙顯示白醋的pH值為2-3

9、醋酸溶液中存在電離平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　 下列敘述不正確的是　　　　

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?i>c()減小 C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體．平衡逆向移動(dòng) D.常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

8、常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是

A．若混合溶液中，則

　　　 B．若混合液中，則

　　　 C．若混合液中，則混合液的pH＜7

　　　 D．若，且混合液的pH＜7，則一定

7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

　 　　c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) = c(CH₃COOH) = c(Na⁺)>c(OH^-) == c(H⁺)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

6、某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

　　　 A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

　　　 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

　　　 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

5、下列敘述正確的是

A.　　　　　　 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B.　　　　　　　 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.　　　　　　　 pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.　　　　　　 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大