4、下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A、 F^- 、Cl^- 、Br^- 、I^- 隨核電荷數(shù)的遞增還原性增強(qiáng)，氧化性減弱

B、 Na₂SiO₃ 俗稱(chēng)水玻璃，NaHCO₃ 俗稱(chēng)小蘇打，Na₂CO₃ 俗稱(chēng)蘇打，Na₂S₂O₃俗稱(chēng)大蘇打

C、 進(jìn)行銅絲在Cl₂中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中加少量水是不必要的操作

D、 濃硝酸和濃鹽酸以物質(zhì)的量的比1：3混合而成“王水”

3、下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射所形成的

B、制硅酸膠體時(shí)，若生成硅酸濃度較大時(shí)，則形成的是硅酸凝膠

C、 Fe(OH)₃膠體帶正電荷，向Fe(OH)₃膠體中滴加稀鹽酸，膠體先凝聚后又溶解

D、人工制造的分子篩主要成分是鋁硅酸鹽，主要用途是吸附劑和催化劑

2、焰色反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、元素的性質(zhì)　　 B、 原子的性質(zhì)　　 C、離子的性質(zhì)　　 D、是化學(xué)變化

1．查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)。還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中與酒精在常溫下能反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒(méi)有用到的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 實(shí)驗(yàn)法　　　　 B、觀察法　　　　 C、分類(lèi)法　　　　　 D、比較法

23．(10分)

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)　　　 Ge的原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是　 　　　　　　

(3)　　　 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

　　　　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)　　　　　　 (寫(xiě)出2條即可)

(4)　　　 CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為　　　　　

(5)　　　 碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^-1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度　　 (填字母)

A、強(qiáng)　　　　　 B、弱　　　　　　 C、相等　　　　　 D、無(wú)法判斷

22．(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時(shí)，l mol (CH₂)₆N₄H⁺與1 mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ　 稱(chēng)取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　　　 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由__________色變成__________色。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mo1·L^－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

21．(9分)

克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類(lèi)似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

　　　　　　 ，其反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

　 (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為　　　

　 (3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是　　　　 (填字母)

A、化合物Ⅱ可以與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

B、化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　 (4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

　 (5)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為　　　　　　　　 。

選做題(兩題任選其中一題)

20．(9分)在2L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol·L^－1

⑴溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_______移動(dòng)(填正向、逆向或不)

⑵維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度

仍是0.4mol·L^－1的是________。

A、4molA+2molB　　　　　　　　　 B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　 　　D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD

　 ⑶若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4mol·L^－1。

①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別

應(yīng)滿足________________,_____________

19．(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)��?/p>

(1)寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

正極　　　　　　　 　負(fù)極　　　　　　 。

(3)腐蝕印刷電路銅板后的混合液中，若Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的濃度均為0.10mol／L，已知：　 Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38。則溶液中Fe³⁺開(kāi)始沉淀的PH值為　　 ；沉淀完全時(shí)的PH值 為　　 。請(qǐng)結(jié)合計(jì)算及表中數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(已知: lg=-0.1 lg=0.2)

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

⑴元素D在元素周期中的位置　 　　　　　　　　　　。

⑵B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為　　　　　 　　　；X的熔點(diǎn)　　　　 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶寫(xiě)出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式