7、 下列實驗能達到預期目的的是　 (　　 )

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產生，則證明溶液中有CO₃^2-

　　 C．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應后過濾可除去Ca(OH)₂

D．把純凈的鐵和鋅用導線連接一起插入到經過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

6、下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　 )

　　 A.無色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-

B、常溫下，的溶液中：K’、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

　　 C、能使pH試紙變紅的溶液中：Ca²⁺、Na+、CO₃^2-、SO₄^2-

　 D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

4、N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　 )

A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數(shù)為2N_A

　 B．3.2g N₂H₄中共用電子對的數(shù)目為0.5N_A

　 C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．同溫下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

　 5、中學化學教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容錯誤的是(　　 )

　　　 　　A．銅鋅原電池 　B．中和熱測定裝置　 C．離子交換膜法電解原理　 D．氨的制取裝置

　1、下列有關描述中不正確的是(　 )

　　 A．在所有氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定強于氧化產物的氧化性

B反應達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動但平衡

常數(shù)K不變

　　 C在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_SP(AgI)<

K_SP(AgCl)

　　 D常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，說明該過程的△S>0

2、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

　3、鎂及其化合物一般無毒、無污染，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂成為人們研制綠色電池的焦點之一。某種鎂電池的工作原理為，有關該電池放電時的下列說法中錯誤的是(　　 )

　　 A Mg²⁺向正極移動

B正極反應為Mo₃S₄+2xe^{- =====}M0₃S₄^2x-

　　 C Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

　　 D負極反應為xMg一2xe^- ====xMg²⁺

21、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　 　　。(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點　　　 (填高或低)，理由是　　　　　　 。

(3)A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取　　　　　 雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是　　　　 。

(4)F的核外電子排布式是　　 　　　　　，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為　 　　　　.

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示(其中A顯-3價)，則其化學式為　　　　　 ；(每個球均表示1個原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為　　 　　　　　　　，其晶體中所含的化學鍵類型為　　　　　　　　 。

20、化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(主要是有機物)污染的程度常用化學需氧量(COD)來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質量，單位用mg／L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag⁺作催化劑)水樣中的還原性物質，本身被還原為Cr³⁺，過量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量(COD)。

　 (1)當水樣中含有濃度較高C1^-時，常需加入HgS0₄溶液，HgS0₄作用及可能原因是：　　　　　 。

　 (2)滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在　　　　　 　(選填：“酸”或“堿”)　 式滴定管中。

　 (3)國家《生活飲用水標準檢驗法》　 (GB5750-85)中酚類的檢測下限為0．002mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg／L，該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C0₂計算)引起的化學需氧量(COD)為　　　　　 mg／L。

　(4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100mg／L，這兩家企業(yè)最有可能是　　 　　　。

　 a．制糖廠　　 b．水泥廠　　 c．電鍍廠　　 d．造紙廠

　(5)現(xiàn)有某廢水樣品10．OOmL,再加10mL蒸餾水，然后加入10．00mL0．04000mol／L K₂Cr₂0₇溶液，3mLl%硫酸-硫酸銀溶液，17mL硫酸汞溶液，加熱反應2h。在試劑亞鐵靈指示劑存在下用 0．1000mol／L Fe(NH₄)₂(S0₄)₂溶液滴定多余的K₂Cr₂0₇，共用去Fe(NH₄)₂(S0₄)₂溶液12．00mL。試計算該水樣的化學需氧量(COD)。

19、(1)相對分子質量不超過100的有機物X，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%。經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)X的氫譜如下：

① X的分子中含有的官能團名稱是__________________________________。

② X的結構簡式為_____________　　　　　　 ______________________。

(2)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的方案：

提示：① 合成過程中無機試劑任選；

② 合成反應流程圖表示方法示例如下：

七，本題包括1小題．

18、水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(增大 / 減小 / 不變)。

(2)上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移動)。

(3)上述反應在t₀時刻達到平衡(如右下圖)，若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應速率(ν_正)隨時間的變化：

① 縮小容器體積(用實線表示)　

② 降低溫度(用虛線表示)

(4)一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

(5)己知：2C (s)　 + O₂(g) ＝ 2CO (g)　　 △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

　　　　 　　　 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)　　 △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

　　　　 　　 2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若將24 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?u>　　　　　 kJ。

17、減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧化過程中主要反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至　　　　　　　　　　 。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是　　　　 (填寫序號)。

a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時間

⑷ 操作a包括　　　　 等過程。

五，本題包括1小題。

16、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應①中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其它反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應條件已略去)

(1)A的化學式是　　 ；

(2)E中金屬陽離子的檢驗方法　　 ；

(3)寫出反應②的化學方程式　 ；

(4)寫出反應⑦的離子方程式：⑦　　 ；

(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因　　 。