30．(14分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子少1個。

請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵X單質與Z單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多

孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入　 　　　　(填名稱)；負極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑶C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　　　。

⑷X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑸已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH＜0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中正確的是　　　　　　　 　 　　　　　。(填寫字母編號)

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

選做題部分

29．(14分)A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B (填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將_________ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將_________，B中NO₂的轉化率將_________(填：變大、變小、不變)。

　(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_________中的顏色較深。

　(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質的量為_________。

28．(14分)下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃：

　 ①反應的化學方程式為：__________。裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是：_____　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

　②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂___________，理由是_________________________.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實驗。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

　 ①用化學方程式表示：濃氨水滴人CaO中有大量NH₃逸出的過程：___________________.

　 ②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：________________________________。

15． 25℃時，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中不正確的是(　　 )　

A．在A點：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．在B點：c(OH^－)＝c(H⁺)，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在C點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是(　　 )

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強弱

13．鉛蓄電池是一種二次電池，用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負極，二氧化鉛作正極，電解液為30% H₂SO₄溶液。電池充、放電時的總反應可表示為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　　 2PbSO₄+2H₂O

下列關于此電池的說法中不正確的是(　　 )

A．放電一段時間后，電解液的pH將增大

B．放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應式為：Pb+→PbSO₄+2e^－

C．充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應

D．充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動

12．下列敘述正確的是(　　 )

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

11．要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五種離子從溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序是(　 )　　　

A．H₂SO₄　　 HCl　　 K₂S　　 NaOH　　 CO₂　　

B．NaCl　　 Na₂SO₄　　 Na₂S　　 NH₃·H₂O　　 HCl

C．NaCl　　 Na₂SO₄ 　H₂S　　 NaOH　　 CO₂ 　　

D．Na₂S　　 Na₂SO₄　　 NaCl　　 NaOH　　 HCl

10．下列反應的離子方程式中，正確的是 (　　 )

　 　A．電解飽和食鹽水： C1^－+H₂OCl₂↑+H₂↑+OH^－

　 B．用食醋溶解熱水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　 C．硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^－+H₂O =SiO₃^2－+2H₂↑

　 D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

9．以下說法正確的是 (　　 )

A． 用已知濃度的鹽酸去滴定加有甲基橙指示劑的未知濃度NaOH溶液，到終點時，溶液pH=7。

B．配制一定物質的量濃度H₂SO₄時，用滴定管取濃H₂SO₄時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視

讀數(shù)，則所配濃度偏小

C．在使用苯酚時，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。

D．在實驗時，若不慎打破水銀溫度計，應立即用水沖洗水銀。