6． 甲、乙、丙是三種可溶于水且不含相同離子的離子化合物，它們含有的陽離子可能是NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺，陰離子可能是NO₃^－、SO₃^2－、OH^－。取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序是甲>乙>丙，則乙物質(zhì)是(　　 )

A．NaOH　 　　　B．Mg(NO₃)₂ 　　　C．(NH₄)₂SO₃ 　　　D．NH₄NO₃

5．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 　D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷

4．下列表述中正確的是(　　 )

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，

則將2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．在AgNO₃溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag⁺

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應，后者比前者放出的熱量多

3．下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　 )　

　A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28．7 kJ的熱量，則表示該反應中

　　　 和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)

　 △H＝十57．4 kJ／mol

　B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol，

　　 則H₂的燃燒熱為 241．8 kJ／mol

　　 D．已知 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂　 則△H₁＜△H₂

2．化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是(　　 )

A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即停止加熱

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度

C．蒸發(fā)氯化鈉溶液獲取食鹽時若有液滴飛濺，應立即向蒸發(fā)皿中加水冷卻

D．給試管中的液體加熱時，應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

1．我國的“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星已成功發(fā)射并開始工作。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　 )

A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子　　　　 B．He和He互為同位素

C．He原子核內(nèi)含有3個中子　　　　 D．He具有較強的金屬性

21、Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　 ；

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵。

(4)D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ/mol)

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為　 __　　　　　　　　 ____　 ，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為___________________________。

(7)Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于　　 ___________　 (填晶體類型)。

20、隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉(zhuǎn)化利用越來越受到人們的關注。右圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先，甲烷在催化荊作用下發(fā)生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的條件下通過分子篩催化轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。

　 請根據(jù)以上信息回答下列問題：

　 (1) 第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比為　　　　　　　 。

　 (2) 由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3) 若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉(zhuǎn)化率為80%，經(jīng)除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余物質(zhì)全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)；第二步反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后剩余物質(zhì)全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)。則：

　 ①標準狀況下，1 m³甲烷經(jīng)過一輪反應可得到　　　　　 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體。

②第二輪次反應投料時，需補充的甲烷、氧氣和HCl的體積比為　　　 。

19、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵)。

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ___________　

(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。

　(a)寫出⑤反應類型__________　 　

(b)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式　 ___________ 　

(c)已知F分子中含有“-CH₂OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是　 ________

__________________________________________________________________________　 　

(d)寫出反應方程式(注明必要的條件)

⑥　 ________________________________________________________

⑦　 __________________________________________________________

七，本題包括1小題．

18．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0-2小時內(nèi)N₂的平均反應速率　　　mol·L^-1·h^-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為　　(用含a的代數(shù)式表示)

(2)希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2，Oct.1998， p98)，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　 　。

(3)已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；　　　　 　△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；　　　　 △H=－483.6kJ/mol

則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 的　 △H=_________________。

(4)氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³(900℃)

4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷(900℃)

溫度較低時以生成　　 　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　 　。

吸收塔中需要補充空氣的原因　 　　　　　　　　　　。

(5)尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH₂)₂]反應生成CO₂ 和N₂請寫出有關反應化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。