2．用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4 g，則該鐵的純度是_____%。56%。

1．將19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。44.2%。

5．四種溶液中H⁺或OH^-濃度為10的整數(shù)倍；

所以由水電離生成的氫離子濃度之比為10的整數(shù)倍。選擇A。

4．由題意可知：混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)介于(2/3)/2-(2/3)/3之間，即33.3%-22.2%之間。

選擇B。

3．CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃放出O₂，因此增重少于8.8 g。

2．乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，將乙改寫成XY_n的形式，n > 2，只有D。

1．如果原子個(gè)數(shù)百分比為50%，則相對(duì)原子質(zhì)量為64。

由于⁶³X所占比例較大，所以其平均值必偏離64，接近63而大于63。故選B。

5．M(Cu)＝64/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。(n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol)

估算法巧解

4．M(Cl₂)＝71/2＝35.5 g/mol，則消毒能力為1/35.5；

M(ClO₂)＝67.5/5＝13.5 g/mol，則消毒能力為1/13.5。故消毒能力之比為2.63。

3．n(CO)＝n(CO₂)＝n(CaCO₃)＝3/100＝0.03 mol，即得到電子為：0.06 mol。

M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。

M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe₂O₃)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe₃O₄)＝232/8＝29 g/mol。