14. (2010年浙江)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：

相關(guān)信息如下：w_w w. k#s5_

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下電離(解離)過程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2－+H₂O

②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：w_w w. k#s5_

(1)方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)　　 b. 冷卻結(jié)晶　　　 c. 抽濾　　　 d. 洗滌　　　 e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是　　　　　　 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先　　　　　　 ，然后　　　　　　 。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有　　　　　　 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C加入適量　　　　　　 ，b.　　　　　　 ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是　　　　　　 。

A. 乙醇　　　 B. 蒸餾水　　　 C. 乙醇和水的混合液　　 D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是　　　　　　 。

解析：本題主要綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實驗操作原理，同時還結(jié)合化學平衡移動原理。抽濾裝置的原理是通過氣泵(或其他方法)試過濾器下方的壓強降低，濾液上下形成壓強差，從而加快過濾的速度，所以必需要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽濾瓶的支管口。

答案：(1)①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭

②]Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂SO₄

加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解。

(2)①乙醇　　　 抽濾(或減壓過濾、吸濾)w_w w. k#s5_

②C　　

③加熱易使[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 分解(失去水或失去氨氣)

13．(2010年天津)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：w_w w. k#s5_

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________(填字母代號)。

a．核磁共振法　　 b．紅外光譜法　　 c．質(zhì)譜法　　 d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____(填字母代號)。

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　　　 e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO₂(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_________。

解析：(1)設TiCl₄的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO₂·xH₂O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H₂O的系數(shù)為(2+x)，所以方程式為：TiCl₄+(2+x) H₂O TiO₂·xH₂O+4HCl。

(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^－已除凈。w_w w. k#s5_

(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小，所以選項d正確。

(4)NH₄Fe(SO₄)₂中的NH₄⁺和Fe³⁺易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。

(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH₄Fe(SO₄)₂不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)₃。

(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti³⁺-1Fe³⁺,故n(Fe³⁺)= n(Ti³⁺)= n(TiO₂)=cV×10^-3mol，其質(zhì)量分數(shù)為。

(7) NH₄Fe(SO₄)₂溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小。w_w w. k#s5_

答案：(1) TiCl₄+(2+x) H₂O TiO₂·xH₂O+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^－已除凈。

(3)d

(4)抑制 NH₄Fe(SO₄)₂水解　 a　 c

(5)溶液變成紅色

(6)

(7)偏高　 偏低

12．(2010年江蘇)對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45℃反應1h 。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃溶液水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(l)上述實驗中過濾的目的是　　　　　　　　　 。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于　　　　 層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有　　　　　　　 。

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是　　　　　　　　　 。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有_　　　　 、　　　　　 。

解析：本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題的能力。

(1)因為NaHSO₄在該反應中作為催化劑，而NaHSO₄不溶于CCl₄，所以此反應后過濾的目的是為了回收NaHSO₄w_w w. k#s5_

(2)因為該反應是以CCl₄ 作為有機溶劑的，CCl₄的密度比水大，故有機層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，除了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開，導致內(nèi)外壓強不相等。

(3)①從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高　 ②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯； ③從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應，用NaHSO₄ 做催化劑的優(yōu)點是在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯的比例提高、同時催化劑NaHSO₄能循環(huán)使用。

答案：(1)回收NaHSO₄

(2)下 分液漏斗上口塞子未打開

(3)①0.32

②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯

③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高　 催化劑用量少且能循環(huán)使用(凡合理答案均可)

11.(2010年江蘇)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]。某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工藝流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO₂)₂與HNO₃的反應化學方程式為　　　　　 。

(2)酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，原因是　　　 、　　　　 。

(3)該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為　　　　 (填化學式)；中和Ⅰ使溶液中___­­­­­___　　　 (填離子符號)的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。

　(4)上述流程中洗滌的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)和制備。(1)HNO₃是強酸，與Ba(FeO₂)₂反應，生成對應的硝酸鹽和水，反應的化學方程式為：Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O；(2)控制溫度，不用濃硝酸的目的是為了控制反應速率，防止反應速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解，且濃度越大，越易分解；(3)要除去調(diào)節(jié)pH且不在引入新的雜質(zhì)，以及通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X應該為BaCO₃；因為在I中含有Fe³⁺、H⁺和Ba²⁺、NO₃^－等，加入BaCO₃后，能使H⁺濃度降低，進而促進Fe³⁺水解而降低其濃度；(4)在廢渣中存有可溶性鋇鹽，而鋇鹽有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。w_w w. k#s5_

答案：(1)Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O

(2)防止反應速度過快　 濃HNO₃易揮發(fā)、分解

(3)BaCO₃　 Fe³⁺　 H⁺

(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染　 (凡合理答案均可)

10.(2010年江蘇)高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

　 (1)制備MnSO₄溶液：在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量MnO₂和水，攪拌，

通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h。停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾(已知MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O)。

①石灰乳參與反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反應過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　。

③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是　　　　　　 。

(2)制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH＝7.7。請補充由(1)制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①　　　　 ；②　　　　 ；③　　　　 ；④　　　　 ；⑤低于100℃干燥。w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析以及外界條件對化學反應速率的影響等。(1)①SO₂是酸性氧化物可以與石灰乳發(fā)生化學反應，方程式為：Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O。②根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響可知，要使SO₂盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應的充分進行。③從圖中可以看出，隨著時間的推移c(Mn²⁺)增加的頻率減緩，甚至濃度下降，而c(SO₄^2-)一直增加。因為客氣中存在大量的氧氣，而氧氣可以與亞硫酸反應，Mn²⁺在O₂與H₂SO₃反應中起了催化作用。(2)因為制得的MnSO₄溶液顯弱酸性，根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO₃的操作流程：加入NaHCO₃或Na₂CO₃溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO₄^2-是否被除去→為了降低MnCO₃的損耗，用C₂H₅OH洗滌→低溫干燥。

答案：(1)①Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

②控制適當?shù)臏囟取?緩慢通入混合氣體

③Mn²⁺催化O₂與H₂SO₃,反應生成H₂S0₄

(2)①邊攪拌邊加入NaHCO₃(Na₂CO₃),并控制溶液PH<7.7w_w w. k#s5_

②過濾，用少量水洗滌2~3次。

③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去

④用少量C₂H₅OH洗滌

(凡合理答案均可)

9．(2010年海南)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：w_w w. k#s5_

請回答下列問題：

　　 (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

　　 (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

　(4)在本實驗中，使測定結(jié)果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

　　 ①Cu0未完全起反應　　　　　 ② CuO不干燥

　　 ③Cu0中混有不反應的雜質(zhì)　　 ④ 堿石灰不干燥

　　 ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

　　 (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_____________，或_______________和_______________達到實驗目的。

解析：本題主要考察氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進行的計算以及有關(guān)誤差分析。氨氣具有弱還原性，在加入條件下可以被氧化銅氧化，反應的化學方程式為：

2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑；因為需要測定反應后生成物水的質(zhì)量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，所以正確的順序為a→e→b→e；根據(jù)反應方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：＝，解得A_r(Cu)＝＝；若Cu0未完全起反應，說明b偏小，結(jié)果偏大；若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，結(jié)果偏低；若Cu0中混有不反應的雜質(zhì)，說明b偏小，結(jié)果偏大；若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；若NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結(jié)果不影響。所以選項①③正確；根據(jù)反應方程式可知也可以通過測定m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H₂O)來達到實驗目的。

答案：(1)2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑w_w w. k#s5_

(2)a→e→b→e

(3)

(4)①③

(5)m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H₂O)

8.(2010年北京)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。w_w w. k#s5_

試驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。w_w w. k#s5_

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是　　　　 。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是　　　　 。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是　　　　 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　 。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　 。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下　　　　　 ，

得電子能離逐漸減弱。

解析：(1)KMnO₄具有強氧化性可以將濃鹽酸氧化成黃綠色氯氣，氯氣為雙原子分子，其電子式為。(2)當?shù)怆x子被氧化成碘單質(zhì)后，可以根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)：碘遇淀粉變藍來證明。(3)B中的溶液變?yōu)辄S色，說明有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式是：

Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂。(4)由于C中有單質(zhì)溴生成，因此之需要將C中的溶液滴入KI溶液中即可。(5)由于氯氣也可以將KI氧化成碘單質(zhì)，所以必需排除氯氣對下面實驗對干擾。(6)考察元素周期律的有關(guān)知識。

答案：(1)w_w w. k#s5_

　 (2)淀粉KI試紙變藍

　 (3)Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

　 (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

　 (5)確認C的黃色溶液中無Cl₂,排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

　 (6)原子半徑逐漸增大

7．(2010年四川) w_w w. k#s5_

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止

碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，

它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中

與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，

通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用　　　　　　　　 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：I₂+6KOH=

5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-。請設計一個檢驗電解

液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表。w_w w. k#s5_

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是　　　　　　　　　　　 ，步驟⑤的操作名稱是　　　　　　　　　 　。步驟④洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。w_w w. k#s5_

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。碘是紫黑色固體易升華。(2)陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水，此時氫離子放電生成氫氣，所以會有氣泡產(chǎn)生。(3)考查I^－的檢驗。此題可以借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。

答案：(1)紫黑色　　 升華w w_w.k*s*5*

(2)；有氣泡產(chǎn)生(3)

(4)冷卻結(jié)晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

6．(2010年重慶)某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．w_w w. k#s5_

(1)氨催化氧化的化學方程式為___________________．

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________(填裝置代號)；化合物X為_________(只寫一種)，Na₂O₂的作用是___________________．

解析：本題考查氨的催化氧化及其相關(guān)實驗。(1)NH₃中N元素化合價為－3價，處于最低價態(tài)具有還原性可以被氧氣氧化生成NO，反應的方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。(2)停止加熱后仍能保持紅熱，說明該反應為放熱，因此不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。(3)產(chǎn)物中有NO和沒有反應的NH₃，NO會被O₂氧化生成NO₂，NO₂與空氣中的水蒸氣反應生成HNO₃，而HNO₃與NH₃反應會產(chǎn)生白煙，因此必需除去未反應的NH₃，可以用濃硫酸吸收NH₃。(4)裝置5與1均產(chǎn)生可以產(chǎn)生NH₃。NH₄Cl加熱分解可得NH₃和HCl,而HCl與Na₂O₂可生成O₂。

_答案：w_w w. k#s5_

₍₁₎4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 _(2)放熱

_{(3)濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3而冒白煙。}

　 (4)I；Na₂O₂與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分)

5．(2010年安徽) 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

⑴下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是　　　 。

a. 邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大

[提出假設]

假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1的成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　 。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)	預期現(xiàn)象和結(jié)論
w_w w. k#s5_ 　 ① ② 。。。。。。	若銀鏡消失，假設②成立。 若銀鏡不消失，假設②不成立。

[思考與交流]

⑷甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出結(jié)論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。

解析：(1)發(fā)生銀鏡反應時銀氨溶液應該是過量的，b錯誤；銀鏡反應需要水浴加熱，c錯誤。因此ade正確；(2)依據(jù)反應的現(xiàn)象可以寫出反應的化學方程式：Fe³⁺ + Ag = Fe²⁺ + Ag⁺；(3)NO₃^－只有在酸性條件下才具有氧化性，因此首先要測定溶液的pH，然后在配制相同pH的硝酸溶液進行反應；(4)見答案。

答案：(1)a、d、e　 (2)Fe³⁺ + Ag = Fe²⁺ + Ag⁺

(3)

(4)不同意。甲同學檢驗出了Fe²⁺，可確定Fe³⁺ 一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO₃^－能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO₃^－的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO₃^－氧化了Ag。［(3)(4)其他合理答案均可］