24．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q(Q＞0)

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____，化學反應速度_____(均填：增大、減小、不變)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是__________

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________

10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_____

a．加了催化劑　　 b．縮小容器體積　 　c．降低溫度　　 　d．增加SO₃的物質(zhì)的量

23．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄¾®MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應的氧化劑是__________

(2)如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

① KMnO₄的系數(shù)是_____

② 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ¾®

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是：______________________

24．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：

4CuI+Hg¾®Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯_____價。

(2)以上反應中的氧化劑為_____，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

___Cu²⁺+___I^-¾®___CuI+___

2004年

1．原子核對核外電子的吸引力　　　　　 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)：

① 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。_____________________________________________

② 表中X可能為以上13種元素中的_____(填寫字母)元素。用元素符號表示X和J形成化合物的化學式____

③ Y是周期表中_____族元素。

④ 以上13種元素中，_____(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

24．右表是元素周期表一部分。

表中所列的字母分別代表某一

化學元素。

(1)下列_____組元素的單質(zhì)

可能都是電的良導體。

① A、C、H　　 　　② B、G、K　　 　�、� C、H、L 　　　　④ D、E、F

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

23．鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______________

25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：_____＞_____＞H₂O、HF；SiH₄＞PH₃＞_____＞_____。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S_____H₂O；CS₂_____CO₂；CCl₄_____CF₄。

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是____________________

(4)然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是______________________________

但求助于周期表中元素及其化合物的__________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

① 毒性 　　　�、� 沸點　 　　　③ 易燃性 　　　�、� 水溶性　 　　�、� 顏色

(a)①②③　　 　　　　　　　(b)②④⑤　 　　　　　　　　　(c)②③④

2003年

23．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl₂¾®KOCN+2KCl+H₂O。被氧化的元素是_____

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

___KOCN+___KOH+___Cl₂¾®___CO₂+___N₂+___KCl+___H₂O

(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_____g。

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________

(2)該反應為__________(填：吸熱、放熱)反應。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

(a)容器中壓強不變　　　　　　　 (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　 　　　　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為_____℃。

24．某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，用A物質(zhì)濃度的變化表示的平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝_____mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________________

(3)設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃_____V₁(填：＞、＝、＜)，且C₃_____1.0 mol/L(填：＞、＝、＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_____反應(填：吸熱、放熱)。理由是_______________