1.物質(zhì)的量

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)符號(hào)： 　　　　(3)單位：　　　　 。

3、誤差分析　

原理：c_B = n_B/V=m/MV(M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時(shí)是定值)

(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱(chēng)量物質(zhì)的實(shí)際值是大于稱(chēng)量值偏；稱(chēng)量時(shí)游碼忘記歸零；會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 　。

(2)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 　，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 　　。

(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 　　。

(4)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 　　。

(5)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏 　　。

(6)在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積 　，使溶液濃度偏 　　。

2、配制步驟

①　　　 、②　　 　　　　、③　 　　　　　、④　　　 、

⑤　　　 、⑥　　　　 　　、⑦　　　　

1、 所需實(shí)驗(yàn)儀器

托盤(pán)天平、量筒、燒杯、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

3、溶液稀釋前后　　　　　 不變 。

2、同一溶液中，陽(yáng)離子所帶　　　 等于陰離子所帶　　　　　　 。　

1、概念　　　

n=　　　　 　=　　　　　 =　　　　　 =　　　　　

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式為：　　 　　　　　　　　　　　　　

物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式為：　　 　　　　　　　　　　　　　　

3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小　　 ，所含溶質(zhì)的質(zhì)量　　 。

2、體積是　 　　，不是溶劑體積。

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的　　　　 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：　　　　　 　　表達(dá)式：　　　　　　 　

注意：

1、NH₃、Cl₂等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)仍以NH₃、Cl₂為溶質(zhì)。