8.(2010年上海)據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 w_w w. k#s5_

下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應　

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O

可提高CO₂和H₂的利用率

解析：本題主要考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO₂氣體，能使平衡正向移動，提高H₂的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO₂和H₂的轉化率，D對。答案：B

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6.(2010年海南)對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

　 A.(W)＝3(Z)　 　　B.2(X)＝3(Z)　 　　

C.2(X)＝(Y)　 　　D.3(W)＝2(X)

解析：本題主要考察化學反應速率和化學計量數(shù)的關系。根據(jù)化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，所以化學反應速率之比等于其相對于的化學計量數(shù)之比，即(W)：(X)：(Y)：(Z)＝3：2：4：3，因此選項C正確。

答案：C

6．(2010年江蘇高考)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下w_w w. k#s5_

(已知 　kJ·mol)：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度(mol·L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率

下列說法正確的是

A．　 B．　 C．　 D．

解析：本題主要考查的是化學平衡和反應熱的有關知識。在等溫等容時，若起始物質的量不同，則轉化率也不同，也不成倍數(shù)關系，應該是2 c₁＜c₃，A錯誤；B項，實際上為等效平衡，不同的是反應的起始方向不同，因此過程中乙吸收的熱熱量相當于過程甲甲完全轉化需再放出的熱量，故a+b=92.4，B正確；C項，根據(jù)平衡的建立過程，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉化率小于乙，故2p₂>p₃，C錯誤；因為甲、乙兩過程屬于等效平衡，所以a₁+a₂=1，而a₂> a₃,所以a₁₊ a₃<1.綜上分析可知，本題選BD項。

答案：BDw_w w. k#s5_

5．(2010年北京)某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是w_w w. k#s5_

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

解析：甲中設平衡時生成物的物質的量濃度為x，則有：，解得x＝0.006，所以H₂、CO₂的轉化率均為60%，此時CO₂的濃度是0.004。反應前后體積不變，因此甲和丙中的平衡等效，B正確；由于容器的容積相同，所以平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.008mol/L，C錯；乙可以看作是在甲的基礎上增大氫氣的物質的量濃度，所以可以提高CO₂的轉化率，A正確；濃度越高，壓強越大，反應越快，D正確；

答案：C

4．(2010年重慶) 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉化率的是w_w w. k#s5_

A．①②④　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

解析：本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。

答案B

3.(2010年四川)反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系

A. 同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加w_w w. k#s5_

B. 同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C. 同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D. 同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。

解析：本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像(1)知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比(1)(2)可以看出在相同溫度時，壓強增大M的體積分數(shù)增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。

答案：B

3．(2010年福建)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4-8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

解析：本題考查化學反應速率的計算。由圖像可知第8分與第4分時反應物濃度差為mol·L^-1·min^-1，△t為4分，所以在4-8min間的平均反應速率為mol·L^-1·min^-1，可以排除C、D兩個答案；圖中從0min開始到8min反應物濃度降低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min應該也降低了4倍，即由mol·L^-1·min^-1降低到mol·L^-1·min^-1，因此推測第16min反應物的濃度為mol·L^-1·min^-1，所以可以排除A而選B。

答案：B

2．(2010年海南)光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

　據(jù)此，下列判斷中正確的是w_w w. k#s5_

　 A．該溶液中存在著SO₂分子

　 B．該溶液中H⁺濃度是SO₃^2－濃度的2倍

　 C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO₂氣體

　 D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

解析：本題主要考察化學平衡狀態(tài)的特點和外界條件對化學平衡對影響。因為該反應是可逆反應，所以達到平衡后反應物和生成物共同存在與體系中，所以選項A正確；溶液中H⁺的來源有3個方面，即水的電離、SO₂·xH₂O和HSO₃^－的電離，因此溶液中H⁺濃度不一定是SO₃^2－濃度的2倍，選項B錯誤；SO₂是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO₂將被氧化成硫酸而不會放出SO₂氣體，選項C錯誤；NaHSO₃是一種酸式鹽可以與NaOH反應，方程式為NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，選項D也錯誤。

答案：A

1．(2010年安徽)低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為：

　　　 2NH₃(g) + NO(g) 　2N₂(g) + 3H₂O(g)　 ΔH<0

　 在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是

　 A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

　 B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

　 　C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

　 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

解析：該反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小；增大反應物氨濃度，氮氧化物的轉化率增大；催化劑不能使平衡移動即轉化率不會改變。單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，即表明正逆反應已經(jīng)相等，反應達到平衡，屬于選項C正確。

答案：C

5．(2010年福建)下列有關化學研究的正確說法是w_w w. k#s5_

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液、膠體與濁液

D．從酸性遞增的事實，推出的非金屬性遞增的規(guī)律

解析：本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律等重要的基本概念及其規(guī)律。

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律。_K^S*5U.C#O%

B．這是蓋斯定律的表述。

C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的。_K^S*5U.C#O%

D．在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。

答案：B

w_w w. k#s5_