2．可消耗的H⁺為：n(H⁺)＝2×0.1×4/2＝0.4 mol，則M＝4/0.4＝10 g/mol。M>10即可。

1．生成0.1 g H₂即得到0.1 mol電子，M＝2/0.1＝20 g/mol。

摩爾電子質(zhì)量：Cu(無窮)，Zn(65/2)，F(xiàn)e(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。

6．生成1 mol H₂，得到2 mol 電子，M＝50/2＝25。M(Rb)＝85>25，故M<25即可。

摩爾電子質(zhì)量法巧解

5．M＝32/24.6%＝130，M(Na₂SO₃)＝126，M(Na₂SO₄)＝142。

十字交叉法可得：M(Na₂SO₃)/M(Na₂SO₄)＝3/1。

4．n(Br₂)＝800×8%/160＝0.4 mol，即混合氣體中平均雙鍵數(shù)為：0.4/1＝0.4。

乙烯的雙鍵數(shù)為1，大于0.4，則另一氣體必小于0.4，故A正確。

0.15×67x/15＝5.36，x＝8。即：A:24，B:40，C:56；(LiOH，NaOH，KOH)。

3．A、B、C：3x、5x、7x；M＝3x×7/15+5x×5/15+7x×3/15＝67x/15。

2．消耗Cl₂為1 mol，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則合金的平均摩爾電子質(zhì)量為50/2＝25 g/mol。

摩爾電子質(zhì)量：Zn(65/2)，Cu(64/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，F(xiàn)e(56/3)，Al(27/3)。

1．M_A＝1.25×22.4＝28，M_B＝1.875×22.4＝42，M＝2×16.8＝33.6；十字交叉法可得：A/B＝3/2.

5．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①:②:③:④)是

① pH＝0的鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 0.1 mol/L的鹽酸

③ 0.01 mol/L的NaOH溶液　　　　　　　　　　 ④ pH＝11的NaOH溶液

A．14:13:2:3　　　　 B．0:1:12:11　　　　　 C．14:13:12:11　　　　　 D．1:10:100:1000

平均值法巧解