24．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

+4H⁺+3e¾®NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________________________________

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_________

23．(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素T的原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____(用元素符號表示，下同)。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式　　　　　

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____，下列表述中能證明這一事實的是_____

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　　　 B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是__________，理由是______________ ______________________________________________

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號表示，下同)。

(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_____，下列表述中能證明這一事實的是_____

A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深　　 C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_____，理由__________________________________

25．(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填：增大、減小、不一定)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(t＞850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

① 表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于__________狀態(tài)；

　 C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反應(yīng)在4 min－5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____，

　 表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____。

a．增加水蒸氣　　　 b．降低溫度　　 　　c．使用催化劑　　　 d．增加氫氣濃度

2007年

24．(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

__________+__________¾®__________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_____

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_____(填：得到、失去)_____mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

__________+__________¾®

23．(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請在下表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素 ⑤ 的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_____個。

元素 ③ 氫化物的電子式為__________

(3)元素 ④ -般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素 ① 的單質(zhì)、元素 ② 的單質(zhì)和元素 ① ② 形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____

a．元素①的單質(zhì)　　 　b．元素②的單質(zhì)　　 c．元素①②形成的合金　　 　d．無法判斷

23．(A)

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____

甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：__________＞__________(用化學(xué)式表示)

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的______，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________________________

25．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_______________

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__________

(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

① 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__________(填：增大、減小、不變)，HI濃度的變化正確_____(用圖2中a-c的編號回答)；

② 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_____(用圖2中d-f的編號回答)。

(4)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

2006年

24．(B)

(1)在上面元素周期表中全部

是金屬元素的區(qū)域為_____

(a)A　 　　　(b)B

(c)C　 　　　(d)D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是_____

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_____(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是_____

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

23．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂¾®O₂。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________¾®__________

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____

　 24．(A)

(1)在上面元素周期表中畫出

金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提

議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的_____族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是_____(填名稱)，

25．右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素 ⑩ 的氫化物的化學(xué)式

為_____，此氫化物的還原性比元素 ⑨

的氫化物的還原性_____(填：強、弱)。

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，其單質(zhì)的電子式為__________。

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是__________

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素 ③ 與元素 ⑧ 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________

又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是_____(填元素符號)。

2005年