30．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄+4CuO¾^D®CO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為_____

31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K+2KNO₃¾®6K₂O+N₂)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質(zhì)量為　　　　　 g。

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為_____

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂+2CO₂¾®2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質(zhì)量。

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

2008年

30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____

(2)所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝_____

31．已知：4NH₃+5O₂¾^{一定 條件}®4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O¾®4HNO₃。

　 　設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣_____mol；

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分(高溫下NO和O₂不反應)。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。

① 在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

② 寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_____________________

2007年

30．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為_____

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃+C¾^{高 溫}®4FeO+CO₂­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

31．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：

2NO₂+Na₂CO₃¾®NaNO₃+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃¾®2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)根據(jù)反應 ①，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加_____g。

(2)配制1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44 g。

① 計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比。

② 1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水)

2006年

30．過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO₂·xH₂O¾^D ®2CaO+O₂­+2XH₂O

則得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為_____

(2)另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

① 試計算樣品中CaO的質(zhì)量。

② 試計算樣品中CaO₂·xH₂O的X值。

31．黃銅礦(主要成分CuFeS₂)是提取銅的主要原料

(1)取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60 g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS₂含量為_____

已知： 2CuFeS₂+4O₂¾^800℃®Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應：

2Cu₂S+3O₂¾®2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S¾®6Cu+SO₂

假定各步反應都完全，完成下列計算：

① 由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量？

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅？

③ 6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應，理論上可得到多少摩爾銅？

2005年

30．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol/L HCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應)，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質(zhì)量分數(shù)為_____

31．合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：

CH₄(g)+H₂O(g)¾®CO(g)+3H₂(g)

(1)1 m³(標準狀況)CH₄按上式完全反應，產(chǎn)生H₂_____mol。

(2)CH₄和O₂的反應為：2CH₄(g)+O₂(g)¾®2CO(g)+4H₂(g)

設CH₄同時和H₂O(g)及O₂(g)反應。1 m³(標準狀況)CH₄按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V(標準狀況)為__________。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，V(H₂)/V(N₂)＝3︰1(合成氨反應的最佳比)，則反應中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

2004年