題目列表(包括答案和解析)

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26.根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用_____

   a.稀硫酸與硫化亞鐵       b.稀硝酸與硫化亞鐵

   c.稀硫酸與硫化鈉        d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器_____

(3)如右圖,在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液,點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體,瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

____________________________________________

反應(yīng)過程中,溶液的pH_____(填:變大、變小、不變)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。

上圖的裝置能起到此作用的是_____

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),其爆炸產(chǎn)物是_______________

試題詳情

27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

明礬石  氨水   濾液¾®蒸發(fā)¾®結(jié)晶¾®過濾¾®鉀氮混合肥料

焙燒¾®浸出¾®過濾           濾液I

沉淀物¾®溶解¾®過濾¾®水解¾®過濾¾®氫氧化鋁

     氫氧化鈉  氧化鐵  空氣   濾液II

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)_____mL,用規(guī)格為_____mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、外,還有大量的。檢驗(yàn)的方法是__________________________________________

(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式__________________________

(4)濾液I的成分是水和__________

(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:

① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量_____溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

② __________、__________、__________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③ 冷卻、稱重。

(6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:________ (用含m、n的代數(shù)式表示)。

2009年

試題詳情

26.(B)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

                                       。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是____________________;乙的作用是____________________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是______________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有_____

要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入_____

a.氯化鈉溶液    b.苯        c.碳酸氫鈉溶液   d.四氯化碳

然后,再通過__________(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去。

試題詳情

26.(A)如上圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定);卮鹣铝袉栴}:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀,后變色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
 
3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮
4
15 mol Cl2
40 mL NH3
 

(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)開____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有__________生成,活塞_____移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入      溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是_____,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為__________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_____mL。

試題詳情

27.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

       CaSO4·2H2O

 

CaCO3
 
吸收
 
轉(zhuǎn)化I
 
過濾I
 
CO2¾®      (NH4)2CO3

H2O¾®           

轉(zhuǎn)化II
 
過濾II
 
蒸氨
 
              NH3               (NH4)2SO4

KCl
 
CaO¾®      NH4Cl

2O¾®

CaCl2·6H2O       K2SO4

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要__________________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________________

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有__________(填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有的方法是:________ _______________________________________

(5)已知不同溫度下K2SO4在100 g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:

溫度(℃)
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591 g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體_____g。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是_____

A.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)   B.能導(dǎo)電   C.能制冷   D.無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是:________________________

2008年

試題詳情

26.(A)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

制取N2

    ¾®氣體混合¾®合成氨¾®氨吸收¾®氨氧化

制取H2

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)鈅____、氫氣_____。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有____________、____________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,_____(填:會(huì)、不會(huì))發(fā)生倒吸,原因是____

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是__________,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式_________________________________

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、_____、_____離子。

(B)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:     ¾¾¾¾途徑I¾¾¾¾

雜銅¾®粗制氧化銅      硫酸銅溶液¾®膽礬(CuSO4·H2O)

¾¾途徑II:稀硫酸,加熱通氧氣¾¾

(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_____上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用_____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在_____上,不能直接放在桌面上。

a.蒸發(fā)皿   b.石棉網(wǎng)   c.泥三角   d.表面皿   e.坩堝鉗   f.試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原       b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d.該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、__________、冷卻結(jié)晶、__________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____________________、____________________。

(5)在測(cè)定膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值實(shí)驗(yàn)過程中,稱量操作至少進(jìn)行_____次。

(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是_____

a.加熱溫度過高              b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化

試題詳情

27.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:  HCl     Ca(OH)2  Ca(OH)2

蛇紋石¾®溶解(pH<1)¾®  I  ¾®  II  ¾®Mg(HCO3)2(熱解)¾®堿式碳酸鎂

       SiO2¯    沉淀物A  CO2  沉淀物B

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是__________

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4

 
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能

會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入__________(填化學(xué)式),然后________________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):

① 樣品稱量,② 高溫分解,③ _______________,④ _______________,⑤ MgO稱量。

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=_____,b=_____,c=_____。

2007年

試題詳情

26.(B)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

  

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至

反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是__________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________

② 試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

(2)制備精品

① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填:上、下),分液后用_____洗滌。

a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4   c.Na2CO3溶液

② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是____________________

③ 收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_____左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____

a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品    b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____

a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉         c.測(cè)定沸點(diǎn)

試題詳情

26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:

(1)① 固體M中一定有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)理由是_________________

② 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是__________

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式________________________________

(3)C裝置的作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是__________,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________________

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫     b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體     d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

試題詳情

27.聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有_____

(a)容量瓶     (b)燒杯      (c)燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+ 含量比     (b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量    (d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NO­+4H2O

已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是_________________________,弊是_________________________

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3︰2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比_____

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑_____

(a)NaOH      (b)FeSO4      (c)BaCl2      (d)NaClO3

(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)_____

(6)選出測(cè)定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。

(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

2006年

試題詳情


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