26．根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_____

　　 a．稀硫酸與硫化亞鐵　　　　　　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

　　 c．稀硫酸與硫化鈉　　　　　　　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器_____

(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____________________________________________

反應(yīng)過程中，溶液的pH_____(填：變大、變小、不變)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。

上圖的裝置能起到此作用的是_____

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_______________

27．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

明礬石　 氨水　　 濾液¾®蒸發(fā)¾®結(jié)晶¾®過濾¾®鉀氮混合肥料

焙燒¾®浸出¾®過濾　　　　　　　　　　 濾液I

沉淀物¾®溶解¾®過濾¾®水解¾®過濾¾®氫氧化鋁

　　　　 氫氧化鈉　 氧化鐵　 空氣　　 濾液II

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)_____mL，用規(guī)格為_____mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、外，還有大量的。檢驗的方法是__________________________________________

(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式__________________________

(4)濾液I的成分是水和__________

(5)為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

② __________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。

③ 冷卻、稱重。

(6)若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：________ (用含m、n的代數(shù)式表示)。

2009年

26．(B)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是____________________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____

要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入_____

a．氯化鈉溶液　　　 b．苯　　　　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　 d．四氯化碳

然后，再通過__________(填試驗操作名稱)即可除去。

26．(A)如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有__________生成，活塞_____移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入　　　　　 溶液中。

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃¾®N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為__________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_____mL。

27．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

　　　　　　 CaSO₄·2H₂O

H₂O¾® 　　　　　　　　　　

H­₂O¾®

CaCl₂·6H₂O　　　　　 K₂SO₄

(1)本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要__________________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有__________(填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有的方法是：________ _______________________________________

(5)已知不同溫度下K₂SO₄在100 g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591 g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體_____g。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_____

A．熔點較低(29℃熔化)　　 B．能導(dǎo)電　　 C．能制冷　　 D．無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：________________________

2008年

26．(A)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

制取N₂

　　　 ¾®氣體混合¾®合成氨¾®氨吸收¾®氨氧化

制取H₂

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_____、氫氣_____。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_____(填：會、不會)發(fā)生倒吸，原因是____

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是__________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式_________________________________

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、_____、_____離子。

(B)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：　　　　 ¾¾¾¾^途徑I¾¾¾¾

雜銅¾®粗制氧化銅　　　　　 硫酸銅溶液¾®膽礬(CuSO₄·H₂O)

¾¾^{途徑II:稀硫酸,加熱通氧氣}¾¾

(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_____上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_____，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_____上，不能直接放在桌面上。

a．蒸發(fā)皿　　 b．石棉網(wǎng)　　 c．泥三角　　 d．表面皿　　 e．坩堝鉗　　 f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原　　　　　　 b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅　　　　 　　d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、__________、冷卻結(jié)晶、__________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________________、____________________。

(5)在測定膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值實驗過程中，稱量操作至少進行_____次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_____

a．加熱溫度過高　　　　　　　　　　　　　 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

27．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：　 HCl　　　　 Ca(OH)₂　 Ca(OH)₂

蛇紋石¾®溶解(pH＜1)¾®　 I　 ¾®　 II　 ¾®Mg(HCO₃)₂(熱解)¾®堿式碳酸鎂

　　　　　　 SiO₂¯　　　 沉淀物A　 CO₂　 沉淀物B

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是__________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入__________(填化學(xué)式)，然后________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

① 樣品稱量，② 高溫分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO稱量。

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。

2007年

26．(B)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至

反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是__________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________

② 試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

(2)制備精品

① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填：上、下)，分液后用_____洗滌。

a．KMnO₄溶液　　 　b．稀H₂SO₄　　 c．Na₂CO₃溶液

② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是____________________

③ 收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品　　　 b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

a．用酸性高錳酸鉀溶液　　　　 　　　b．用金屬鈉　　　　 　　　　c．測定沸點

26．(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由上述實驗事實可知：

(1)① 固體M中一定有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)理由是_________________

② 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是__________

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式________________________________

(3)C裝置的作用是_____________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是__________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________________

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫　　　　 b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應(yīng)生成的氣體　　 　　d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

27．聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_____

(a)容量瓶　 　　　(b)燒杯 　　　　　(c)燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺ 含量比　　 　　(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　 　　(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄¾®3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄¾®3Fe₂(SO₄)₃+NO­+4H₂O

已知1 mol HNO₃價格0.16元、1 mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是_________________________，弊是_________________________

聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3︰2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比_____

(4)測定時所需的試劑_____

(a)NaOH　　 　　　(b)FeSO₄　　 　　　(c)BaCl₂　　 　　　(d)NaClO₃

(5)需要測定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)_____

(6)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。

(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

2006年