題目列表(包括答案和解析)
27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:
明礬石 氨水 濾液¾®蒸發(fā)¾®結(jié)晶¾®過濾¾®鉀氮混合肥料
焙燒¾®浸出¾®過濾 濾液I
沉淀物¾®溶解¾®過濾¾®水解¾®過濾¾®氫氧化鋁
氫氧化鈉 氧化鐵 空氣 濾液II
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)_____mL,用規(guī)格為_____mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、外,還有大量的。檢驗(yàn)的方法是__________________________________________
(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式__________________________
(4)濾液I的成分是水和__________
(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量_____溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
② __________、__________、__________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
③ 冷卻、稱重。
(6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:________ (用含m、n的代數(shù)式表示)。
2009年
26.(B)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
、 。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_____反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是____________________;乙的作用是____________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是______________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________________
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有_____
要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入_____
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過__________(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去。
26.(A)如上圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定);卮鹣铝袉栴}:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
甲針筒內(nèi)物質(zhì) |
乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
甲針筒的現(xiàn)象 |
1 |
10 mL FeSO4溶液 |
10 mL NH3 |
生成白色沉淀,后變色 |
2 |
20 mL H2S |
10 mL SO2 |
|
3 |
30 mL NO2(主要) |
10 mL H2O(l) |
剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 |
15 mol Cl2 |
40 mL NH3 |
|
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)開____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有__________生成,活塞_____移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入 溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是_____,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為__________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_____mL。
27.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
CaSO4·2H2O
|
|
|
|
H2O¾®
|
|
|
|
H2O¾®
CaCl2·6H2O K2SO4
(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要__________________等原料。
(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________________________
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有__________(填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有的方法是:________ _______________________________________
(5)已知不同溫度下K2SO4在100 g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:
溫度(℃) |
0 |
20 |
60 |
K2SO4溶解的量(g) |
7.4 |
11.1 |
18.2 |
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591 g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體_____g。
(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是_____
A.熔點(diǎn)較低(29℃熔化) B.能導(dǎo)電 C.能制冷 D.無毒
(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是:________________________
2008年
26.(A)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
制取N2
¾®氣體混合¾®合成氨¾®氨吸收¾®氨氧化
制取H2
已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>
(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)鈅____、氫氣_____。
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有____________、____________。
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,_____(填:會(huì)、不會(huì))發(fā)生倒吸,原因是____
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是__________,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式_________________________________
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、_____、_____離子。
(B)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為: ¾¾¾¾途徑I¾¾¾¾
雜銅¾®粗制氧化銅 硫酸銅溶液¾®膽礬(CuSO4·H2O)
¾¾途徑II:稀硫酸,加熱通氧氣¾¾
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_____上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用_____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在_____上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、__________、冷卻結(jié)晶、__________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____________________、____________________。
(5)在測(cè)定膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值實(shí)驗(yàn)過程中,稱量操作至少進(jìn)行_____次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是_____
a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化
27.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下: HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇紋石¾®溶解(pH<1)¾® I ¾® II ¾®Mg(HCO3)2(熱解)¾®堿式碳酸鎂
SiO2¯ 沉淀物A CO2 沉淀物B
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是__________
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
|
會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入__________(填化學(xué)式),然后________________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
① 樣品稱量,② 高溫分解,③ _______________,④ _______________,⑤ MgO稱量。
(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=_____,b=_____,c=_____。
2007年
26.(B)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至
反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________
② 試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
(2)制備精品
① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填:上、下),分液后用_____洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是____________________
③ 收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_____左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:
(1)① 固體M中一定有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)理由是_________________
② 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。
(2)B裝置的名稱是__________
寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式________________________________
(3)C裝置的作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________
(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是__________,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________________
(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____
a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫 b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應(yīng)生成的氣體 d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥
27.聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有_____
(a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____
(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+ 含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量
(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NO+4H2O
已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是_________________________,弊是_________________________
聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3︰2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比_____
(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑_____
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)_____
(6)選出測(cè)定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。
(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
2006年
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com