23．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：　 　　　　　　　　　　NaCrO₄¬¾¾¾¾¾NaCrO₂

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是： 　�、荨　　　　� ④　　　　　 ③

_____，需用氧化劑的是：_____。　　　　　　　　 Na₂Cr₂O₇¾^① ®CrCl₃¾^② ®Cr(OH)₃

(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是　　 __(填化學(xué)式)

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___Na₂Cr₂O₇+___KI+___HCl¾®___CrCl₃+___NaCl+___KCl+___I₂+___ _____

26．NO₂在加熱條件下能夠分解成NO和O₂。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO₂濃度約為0.0125 mol/L)。下圖中的曲線表示NO₂分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：__________

(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：__________

2001年

25．有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。

可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃來生產(chǎn)“無鉛汽油”。

(1)CH₃OC(CH₃)₃分子的結(jié)構(gòu)式為_______________

(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一開然氣常和石油伴生，其主要的成分是_____。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是________________________________

(3)1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是_____

① 電解水　　　 　　② 鋅和稀硫酸反應(yīng)　　 　　�、� 光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是_____________________

24．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：____________________________

各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_____

A．198個(gè)　　　　 　B．199個(gè)　　　 　　　C．200個(gè)　　 　　　D．201個(gè)

① E(砷)＞E(硒)　　 ② E(砷)＜E(硒)　　　 ③ E(溴)＞E(硒)　　　 ④ E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：____＜E＜____

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________

23．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：

_____KClO₃+___HCl(濃)¾®___KCl+___ClO₂­+___Cl₂­+___ _____

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線上)。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____

① 只有還原性　　　 ② 還原性和酸性　　 ③ 只有氧化性　　　 ④ 氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_____mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的_____倍。

31．白磷(P₄)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl₅為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　 L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol/L。

(2)含0.300 mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2 g H₂O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為　　　　　　　

(3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr(0＜x＜5，且x為整數(shù))。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為　　　　　

(4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10 mol PCl₅和0.10 mol NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030 mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M＞300)。

30．Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH₂O。

(1)計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留2位小數(shù))

(2)計(jì)算30℃時(shí)271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。

(3)將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度。

31．煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1 m³煙氣中最高允許含NO__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃¾®2NaNO₂+CO₂　　 ①

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃¾®NaNO₂+NaNO₃+CO₂　　 ②

1 m³含2000 mg NO_x的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣__________排放標(biāo)準(zhǔn)(填：符合、不符合)，理由：______________________

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：NO+2HNO₃¾®3NO₂+H₂O

　　 當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO₂)＝2:3時(shí)，吸收率最高。

　　 1 m³煙氣含2000 mg NO_x，其中n(NO):n(NO₂)＝9:1。

計(jì)算：(i)為了達(dá)到最高吸收率，1 m³煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

　　 (ii)1 m³煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng) ① 比反應(yīng) ② 迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

2010年

30．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂¾^{放 電}®2O₃。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_____g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為______L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_________。

31．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

① 取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

2009年