24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

___ __________+___ __________+___ __________¾®___ HIO₃+___ __________

(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是____________________

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開(kāi)____色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。Cl₂、HIO₃、HbrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg~50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。

(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)______________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_(kāi)_________

(2)鋁元素的原子核外共有__　 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_____(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________

(4)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是_____

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水　　　 b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固體

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物　　　 d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點(diǎn)

25．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe₂O₃+3CO(g)2Fe+3CO₂(g)

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_______________

② 該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

① _________________________________；②_________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_____

　 　v　　　　　　　　　 v　　　　　　　　　 v　　　　　　　　　　 v

a．　　　　　　 T　　 b．　　　　　　 T　 c．　　　　　　 T　　 d．　　　　　　 T

(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是__________

2010年

24．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₃、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為　　 _____

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____

　　 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄　　　 b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

　　 c．還原性：AsH₃＞X　　　　　　 d．還原性：X＞AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　 　　+

23．海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

　　 ① Cl₂¾®Cl+Cl　 ② Cl+H₂¾®HCl+H　 ③ H+Cl₂¾®HCl+Cl　 ……

反應(yīng) ② 中形成的化合物的電子式為_(kāi)_________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于_______鍵(填：極性、非極性)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第_____周期_____族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H－F、H－C1、H－Br、H－I的順序依次減小

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：　　　　　　　 ₁₀₀

① 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________　　　　 50

斷裂(填：容易、不容易、不一定容易)�！　　　　　　　　　� F-F Cl-Cl Br-Br I-I

② 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：_________________________________________

25．(B)元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_____，寫(xiě)出D離子的電子排布式__________

(2)D和C形成的化合物屬于_____晶體。

寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_____

a．B元素的最高正價(jià)為+6　　　　　　　　 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子　　　　　　 d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

(4)A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)　　　　　　　　　　 _____________________

2009年

25．(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

(1)B元素在周期表中的位置_______________，寫(xiě)出A原子的電子排布式__________

(2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7(填：大于、等于、小于)。

(3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_____(填：大、小)，其理由是____________

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________________________________

24．在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

　 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________

已知：K_300℃＞K_350℃，則該改反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是_____

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　　　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)　　　　　 d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____

a．及時(shí)分離除NO₂氣體　 b．適當(dāng)升高溫度　 c．增大O₂的濃度　 d．選擇高效催化劑

23．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

Au₂O₃+__________+__________¾®__________+__________+__________

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_____，還原劑是__________

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________+__________+……

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____

25．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，升高溫度，K值_____(填：增大、減小、不變)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_____

A．氫氣的濃度減少　　　　　　　　　　　 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加　　　　　　　　　 D．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

2008年