2．m(KCl)＝1×0.2×74.5＝14.9 g。

1．n(O)＝7×0.1/2＝0.35 mol，n(Fe)＝(7×0.1+0.56×2/22.4)/3＝0.25 mol。

7．有一體積為V mL的干燥燒瓶，充滿NO₂和O₂后，將其置于水槽中，充分反應(yīng)后，求剩余氣體Y原與混合氣體中NO₂的體積分數(shù)X之間的關(guān)系式�！　　� Y＝V－5XV/4 mL

終態(tài)法巧解

6．把物質(zhì)的量為a mol NH₃、O₂組成的混合氣體，導(dǎo)入密閉的反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若NH₃、O₂混合氣體中的O₂為x mol，生成的HNO₃為y mol。試確定x在不同取值范圍的y＝f(x)函數(shù)表達式。

x<5a/9　 y=0　　 x>2a/3　 y=a-x　　 2a/3>x>5a/9　 y=3x-5a/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y＝(XV－4(1－X)V)/3 mL

5．往400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S氣體，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A共7.92 g。

(1)推測此白色固體所有可能的組成。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　n(NaOH)＝0.12 mol，n(Na₂S)＝0.04 mol，n(H₂S)＝0.04 mol

(2)再通過計算，確定A的定量組成及對應(yīng)H₂S的量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 n(Na₂S)＝0.0965 mol，n(NaHS)＝0.007 mol，n(H₂S)＝0.1035 mol

4．寫出H₂S燃燒的化學(xué)方程式。1.0 L H₂S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應(yīng)前后氣體的壓強和溫度都相同(常溫常壓)，試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V(用含a的表達式表示。假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1。)

a<2.5 L　 V=(1+a)-(3a/5)=1+2a/5 L　　 a>2.5 L　 V=(1+a)-1.5=a-0.5 L

3．接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進行綜合利用。

(1)如果一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)，試分析該溶質(zhì)的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

n(Na₂SO₃)=0.05　　 n(NaHSO₃)=0.1　　

(2)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO₃)與n(NaOH)的比值為x，試寫出x在不同的取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。x>1　 n(NaHSO₃)=n(NaOH)　　 1/2<x<1　 n(NaHSO₃)=2n(SO₂)-n(NaOH)

2．將2 L 0.5 mol/L的H₃PO₄溶液與1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后，生成的鹽是什么？它們的物質(zhì)的量之比是多少？n(NaH₂PO₄)/n(Na₂HPO₄)＝2:3。

1．將a mol H₂S和1 mol O₂置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應(yīng)，若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物有幾種情況？SO₂/H₂O/O₂；SO₂/H₂O；S/SO₂/H₂O；S/H₂O；H₂S/S/H₂O。

4．發(fā)射衛(wèi)星時以肼(N₂H₄)為燃料，以NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)。已知N₂(g)+2O₂(g)¾®2NO₂(g)－67.2 kJ，N₂H₄(g)+O₂(g)¾®N₂(g)+2H₂O(g)+534 kJ，那么1 mol肼NO₂反應(yīng)，完全燃燒，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)¾®3N₂(g)+4H₂O(g)+534×2+67.2 kJ。

數(shù)軸法

在某些計算題中，因為給出的有多種取值范圍，首先應(yīng)確定界點，并將所得的界點依次標在數(shù)軸上，然后按照界點分區(qū)間進行討論。