4．用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋在日常實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中遇到的化學(xué)問題。

3．化學(xué)平衡的有關(guān)計算以及化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題

2．等效平衡和等效假設(shè)問題是化學(xué)平衡問題中的難點　

等效平衡的判斷和等效平衡之間各物理量的比較結(jié)果　

一定要從三個方面(外界條件、等效的條件、等效后的比較結(jié)果)去理解，但最重要的是結(jié)果的判斷。

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點�？疾橹饕�集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響�？键c主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

1．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動

主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

對特殊平衡移動問題要善于歸納、總結(jié)，如：

反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響

⑴在溫度、體積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)平衡移動問題

解題關(guān)鍵：對于：aA(g) bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g)aA(g),當(dāng)T、V不變時，加入A氣體，平衡移動的結(jié)果由壓強決定。相當(dāng)于增大壓強。而加入B或C，則平衡的移動由濃度決定。因此，在此條件下加入A氣體，對于：aA(g) bB(g)+cC(g)，相當(dāng)于增大壓強，平衡最終結(jié)果與氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大,若a<b+c,則,A的轉(zhuǎn)化率減少,若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變。其它物理量變化也通過壓強可以判斷。對于：bB(g)+cC(g)aA(g)加入B或C，B或C的濃度增大，平衡正向移動，但要注意，加入哪物質(zhì)，哪個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。

⑵在溫度、壓強不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)平衡移動問題

解題關(guān)鍵：對于：aA(g) bB(g)+cC(g)或bB(g)+cC(g) aA(g),當(dāng)T、P不變時，加入A氣體，平衡移動的結(jié)果是不移動。而加入B或C，則平衡的移動由濃度決定。

5．晶體結(jié)構(gòu)理論

⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

4．應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

3．運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

2．用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)��?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。

化學(xué)結(jié)構(gòu)理論知識點多。重要的內(nèi)容：原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵理論、元素周期律理論等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，也是高考的必考內(nèi)容之一。要求理解并熟記主族元素的原子結(jié)構(gòu)，同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，晶體的類型和性質(zhì)等。在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識再現(xiàn)的同時，側(cè)重于觀察、分析、推理能力的考查。近年來，高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推理能力，往往從學(xué)科前沿或社會熱點立意命題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展，關(guān)注社會熱點。

1．用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

3、化學(xué)實驗設(shè)計時，應(yīng)全方位思考的問題

(1)檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H₂、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

(2)加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe₂O₃，實驗時應(yīng)首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe₂O₃的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O₂氧化，并防止石灰水倒吸。

(3)冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。

(4)冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。

(5)防止倒吸問題。主要是氨氣、氯化氫等易溶于水氣體的制備。

(6)具有特殊作用的實驗改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管等。

(7)拆卸時的安全性和科學(xué)性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學(xué)性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆后的儀器要清洗、干燥、歸位。

考點一 　化學(xué)基本操作

[例1] 下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳�合安全要求的�?　 )

[答案]B

考點二 　化學(xué)儀器

[例2] 有關(guān)實驗的敘述，正確的是(　 )

A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

[解析]不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH與氫離子的濃度有關(guān)，若將試紙潤濕，則因?qū)е聺舛葴p小，有可能出現(xiàn)誤差；NaOH中的Na有焰色反應(yīng)，所以會影響實驗結(jié)果。滴定管的刻度從上向下依次增大，所以俯視刻度，會使讀數(shù)比實際值小。

[答案]D　

考點3 　化學(xué)藥品的取用

[例3]下列做法正確的是　　　 (　　 )

A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中　　　　　

B．用鑷子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 　　

D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

[解析]^{濃硝酸見光易分解，不能保存在無色瓶中，故A錯誤；實驗中的剩余藥品等不能倒入垃圾桶，應(yīng)放入指定的回收容器中，故C錯誤；D應(yīng)先通入氫氣排盡裝置中的空氣再加熱。}

^[答案]B

考點四 　物質(zhì)的鑒別

[例4]下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是　　 (　　 )

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃　　 ②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄　 ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A．①②　　 B．②③　　 C．①③④　　　 D．①②④

考點 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價

[例5]根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

　 a．稀硫酸與硫化亞鐵　　　　　　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

　 c．稀硫酸與硫化鈉　　　　　　　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；

　 ______________(填編號)。

(3)如圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________

反應(yīng)過程中，溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

[解析](1)可選用強酸和硫化物，但硫化物必須難溶于水才能使用啟普發(fā)生器，所以選ad。

(2)可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，所給的儀器中只有則不然需要②能起到控制的作用，所以②必選，有了②那么③和④就是它的配套儀器了。所以選②③④

(3)H₂S點燃生成SO₂，SO₂能使品紅褪色，由于火焰自動熄滅所以H₂S燃燒不充分會有S單質(zhì)的生成，所以現(xiàn)象就是品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

(4)H₂S繼續(xù)通入則與SO₂發(fā)生反應(yīng)，2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O，酸性減弱，PH變大。

(5)四套裝置中不同之處就在于右側(cè)導(dǎo)管的進(jìn)氣和出氣管的位置，a沒有效果，c出氣和進(jìn)氣都插在液體中達(dá)不到出氣的效果，d中同樣達(dá)不到出氣的效果，所以選擇b裝置。

(6)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則O₂的量不足，所以發(fā)生不完全燃燒，產(chǎn)物為S和H₂O。

[答案](1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

(4)SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0　 變大

(5)b

(6)S　 H₂O

考點六 探究性試驗設(shè)計與評價

[例6]三草酸合鐵酸鉀晶體K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是　　　　 。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　 。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)　

假設(shè)1：　　　　　 ；　　　　　 假設(shè)2：　　　　　　　 ；假設(shè)3：　　　　　 。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

③實驗過程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

[解析](1)將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO₂，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；(2)堿金屬元素的檢驗一般采用顏色反應(yīng)；(3)依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點。

[答案](1)CO和CO₂

(2)焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰

(3)①全部為鐵單質(zhì)；全部為FeO；同時存在鐵單質(zhì)和FeO；

③

變式1 下列實驗裝置圖正確的是 (　 )　　

A．實驗室制乙烯　　　　 B．實驗室制氨　　　 C．實驗室制氯氣　　　　 D．實驗室制乙酸乙酯

解析：選項A中溫度計的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液面以下，A錯。選項C中實驗室用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時必須加熱，C錯。選項D中導(dǎo)管伸入飽和Na₂CO₃溶液中，易引起倒吸，D錯。

答案：B

變式2 　在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，這種試劑是　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　　 B．NH₃·H₂O　　　　 C．AgNO₃　　　　 D．BaCl_2[來源:]

變式3以下對化學(xué)實驗的描述合理的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，應(yīng)將量取好的濃硫酸先入燒杯中，然后加水稀釋　

　　　　 B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗

　　　　 C．用于檢驗氣體的試紙一般需先潤濕

　　　　 D．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

解析：濃硫酸稀釋時要將濃硫酸慢慢加入水中，故A錯；中和滴定時，錐形瓶盛放的是待測液，不能先潤洗，故B錯；在檢驗氣體的試紙要先用水潤濕，但用pH試紙測定溶液pH值時不能先用水潤濕，故C正確；放在石棉網(wǎng)上冷卻，會重新吸收空氣中的水蒸氣，故應(yīng)放在干燥器中冷卻。

答案：C

變式4下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

解析：SO₂可以與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，使其褪色；濃度對反應(yīng)速率也有影響，用不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂，反應(yīng)速率的不同不能說明是催化劑的影響，故應(yīng)選擇相同濃度的溶液進(jìn)行實驗。

答案：D

變式5實驗室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、堿石灰等固體和蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：

(1)丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丁中應(yīng)選用的干燥劑是___　 __，為什么不選用所給的另一種干燥劑__　 　　　__。

(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________　 　　　　　　　　　　　　____。

(4)戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　_。此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)__　 　　__，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷　　　　　　　　　 。