1．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、　　　　　 、　　　　　 等玻璃儀器。

(2)步驟1過(guò)濾的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH=8-9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)簡(jiǎn)述你認(rèn)為調(diào)節(jié)pH=8-9時(shí)的簡(jiǎn)單方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用　　　　　　　　　　　 。

34.(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩堝(1分)　 ②b(1分)　　 ③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O(2分)

④防止雙氧水分解(1分)，酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解(1分)，第二組(2分)

理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。(2分)

33.(8分)

(1)ABDC(2分)(顛倒不得分)

(2)左(1分)， 繼續(xù)往左盤(pán)小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)　　 防止液體局部過(guò)熱，液滴濺出(1分)　　

(4)沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl₂溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全，反之則沉淀不完全。(1分)取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K₂CO₃溶液(或AgNO₃溶液等也可)，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。(1分)

31、(每空2分，12分)

(1)除去廢鐵屑表面的油污(雜質(zhì))

(2)A　　　　 排除裝置B中的氧氣

(3)經(jīng)驗(yàn)氫氣的純度

(4)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌

(5)過(guò)量鹽酸能抑制FeCl₃的水解

30．(15分)(1)B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常溫下難與水反應(yīng)排除Na，②常溫下與濃硫酸反應(yīng)排除Al；加熱試管C或放入沸水浴

　 (2)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

　(3)A是濃NH₃·H₂O，C是AgNO₃，D是作用是防止倒吸

　 (4)CH₃COOH、NaHCO₃、C_­6H₅ONa；B中有氣泡產(chǎn)生，C中溶液變混濁；濃。

29．(18分)

I．(1)堿式滴定管 (1分)

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒 (2分)

(3)4(2分)

II．(1)確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀　　 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)(3分)

方案3　 (3分)

(3)②③⑤　 (3分)

(4)在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。(4分)

28、(15分)I(1)干燥器；(2分)　

(2)連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g (3分)

　 (3)加熱前所用坩堝未完全干燥; 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)致CuSO₄分解. (4分)

II(1)cadbe；(3分) (2)另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對(duì)比放出氧氣的速率。 (3分)

27．(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；(3)使溶液的p H=8~9難以控制，通入過(guò)量CO₂氣體；

(4)①④⑤(每空各3分)

26．(13分)(1)乙醇　　 CuO　 CuO+CH₃CH₂OH 　→ CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH ^- →CH₃COO^- + NH₄⁺ + 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O

(2)濃氨水　 AgNO₃　 3CuO+2NH₃→N₂+3Cu+3H₂O 　防止倒吸。

(3)HCOOH　　 變澄清　　 脫水性　　 HCOOH+C₂H₅OH → HCOOC₂H₅+H₂O

催化劑和吸水劑

25．(6分)⑴A(3分)　　 ⑵C(3分)