8．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬

A、所失去的電子數(shù)相等　　　　　　　　 B、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等

C、參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同　　　　 D、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為28:12:9

7．某晶體水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則這種晶體是

A、KSCN　　　　　　 B、NH₄SCN　　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　 D、FeCl₃

6．在PH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是

①Cl^-　　 ②NO₃^-　　 ③SO₄^2-　　　 ④S^2-

A．①②　　 　B．②③　　　 C．③④　　　　 D．①③。

5．四支試管分別充滿O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl₂的試管是　　　 (　　 )

A　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D

4．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Mg　　　　　 B．Cu　　　　　 C．Ag　　　　　 D．H₂

3．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 [Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X ，式中m等于　　　　 (　　 )

A．3－n 　　B．6－n　　C．6+n 　　D．3+n

2．北京在申辦2008年奧運會時提出了＂科技奧運、人文奧運、綠色奧運＂的口號。為了把2008年北京奧運會辦成“綠色奧運”，下列做法不可取的是　　　 (　　 )

A．關(guān)閉所有化工廠　　 B．用天然氣逐步取代民用燃煤

C．提高污水處理率　　 D．降低機動車輛尾氣污染

1．光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成　 (　　 )

　 A．　 碳　 　　B．　 石英 　　　C．　 鍺　　　 D．　 硅

5．速率與平衡的圖象分析

主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。

經(jīng)典題：

例題1：(2001年全國高考)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是　 ( 　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

方法：圖象分析法。

捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t₂min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t₃min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為。t₂時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當t₃時正逆反應(yīng)的速率相等。t₁時n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此題正確答案為D。

總結(jié)：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。

例題2 ：(1998年全國高考)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率 　( 　 )

　A．等于p%　　　 B．大于p%　 　 C．小于p% 　 D．無法判斷

方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

捷徑：設(shè)乙容器壓強保持1.01×10⁵Pa，因甲容器中體積保持不變，的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×10⁵Pa。又減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO₂轉(zhuǎn)化率低，乙容器中(定壓)SO₂的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。

例題3 ：(2002年全國高考)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。

此反應(yīng)達到平衡的標志是　 ( 　)

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化　　　　

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。

捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。

總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。

4．等效平衡的分析

主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。