11.(2009年寧夏卷)堿式碳酸銅可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO₃·yCu(OH)₂y·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________　　　 ；

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：

(a)→(　　 )(　　 )→(　　 )(　　 )→(　　 )(　　 )→(　　 )(　　 )→(　　 )(　　 )→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)___________g，化學(xué)式為_(kāi)___________；

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)識(shí)是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。____________　　　 。

10.(2009年安徽卷)某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L-1的Cr₂O₇^2-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

[FK)]

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________　　　 。

(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：____________　　　 。

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________。

(4)欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理論上需要加入____________g FeSO₄·7H₂O。

9.某校化學(xué)課外小組組織了對(duì)農(nóng)家小化工廠的科技創(chuàng)新活動(dòng)。

(1)在分析實(shí)驗(yàn)室里：①需取用12.50 mL稀H₂SO₄溶液，學(xué)生選用三種量具：A量筒　　　 B移液管　　　 C酸式滴定管，儀器選用正確的是____________(填選項(xiàng)號(hào))。

②讀取實(shí)驗(yàn)①中讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面相切，出現(xiàn)了三種情形。

A.俯視　　　　　　　 B.平視　　　　　　　 C.仰視

若測(cè)定該硫酸溶液濃度且中和滴定的其他操作正確，則導(dǎo)致結(jié)果偏高的原因是____________(填選序號(hào))。

③用標(biāo)準(zhǔn)堿液測(cè)定硫酸溶液濃度，學(xué)生選用的指示劑有下列三種：

A.石蕊　　

B.甲基橙　　

C.酚酞

其中使用效果最好的是____________。

(2)在試劑車間，技術(shù)員提出了制備氫氧化鋁的三種工藝過(guò)程：

ⅰ.AlAl³⁺Al(OH)₃

ⅱ.AlNaOHAlO₂^-Al(OH)₃

ⅲ.AlAl³⁺

　Al(OH)₃

Al AlO₂^-　　

試從成本、環(huán)保達(dá)標(biāo)等方面評(píng)價(jià)，第____________種工藝最優(yōu)。

(3)根據(jù)市場(chǎng)的需求，廠長(zhǎng)請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)開(kāi)發(fā)膽礬產(chǎn)品的方案。學(xué)生們?cè)O(shè)計(jì)了以下三種方案：方案甲：廢銅屑 CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O

方案乙：廢銅屑CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O

方案丙：廢銅屑CuOCuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O

則合理可行的方案為_(kāi)___________。

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 )

7.(2010年海南中學(xué))關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　 )

A.裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等氣體

C.裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，(NH₃和HCl不溶于CCl₄)并可防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

6.(2009年泰安模擬)用如下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得?m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.CuO沒(méi)有全部被還原

5.(2009年廣東五校模擬)在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是(　　 )

A.Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl＞S

B.用石墨作電極，電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，確定銅的鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

4.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃，最合理的生產(chǎn)途徑是(　　 )

A.Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B.Cl₂HCl鹽酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C.Cl₂FeCl₃

D.Cl₂HCl鹽酸

FeCl₃溶液

廢鐵 Fe₂O₃

3.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是(　　 )

①濃氨水和固體NaOH制NH₃

②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O₂

④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂

⑥電石和水制乙炔

⑦鋅粒和稀H₂SO₄制H₂

⑧乙醇和濃H₂SO₄制乙稀

A.②③　　　　　　　　 　　　

B.①⑥⑦

C.②⑤⑧　　

D.①④⑥

A.用過(guò)量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.用稀硫酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物

C.用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物

D.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

2.(2009年沈陽(yáng)模擬)如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能

是下列的(　　 )

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮