8、足量濃硫酸加入a g銅，完全反應后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應后放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是(　　 ) (A)40：14：110：7　 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14　　 (D)20：7：55：21 二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案是包括一個選項，多選時該題為0分；如果正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的可得2分，但只要選錯一個，該小題就為0分)：

7、25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1400 kJ/mol

6、設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在含196g H₂SO₄的濃硫酸中加入足量鋅粉使其充分反應，則反應結束時轉移電子數(shù)約為4N_A

B．將162.5g FeCl₃轉化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于N_A

C．在12g石墨晶體中，所含的碳碳共價鍵數(shù)約為1.5N_A

D．1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)約為31N_A

5、下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　　　　 　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　D．ClO^－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－

4、要提純下列物質(括號內物質為雜質)，實驗操作合理的是　　　　　　　　 (　　 )

A．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應后加熱，使多余氯氣逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中調成漿狀，加入足量MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO₃溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數(shù)為(　　 ) (A)24.1%　　　 (B)40.3%　　　 (C)25.9%　　　 (D)37.4%

2、已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Li₂SO₄難溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．Li與N₂反應產物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．LiOH與Li₂CO₃受熱都很難分解

1、 “耐高溫長壽命抗氧化陶瓷復合材料應用技術”獲2004年度國家技術發(fā)明一等獎。該復合材料的強度比鋼還大，在航空航天器中用來替代金屬材料，可節(jié)約20~30%的燃料。下列關于該材料的敘述中不正確的是

　　 A．該材料屬于新型無機非金屬材料　　　　　　　 B．該材料的化學性質非常穩(wěn)定

C．與金屬一樣有較好的傳熱性能　　　　　　　　 D．可以替代金屬做耐高溫結構材料

3、積極的心態(tài)

　積極的心態(tài)，是取得進步的關鍵。放下對結果的過于看重，嘗試享受學習過程中的快樂。當你全身心投入到學習的過程當中，并用過程中的快樂滋味來沖淡對結果的過分重視的時候，你就能達到學習的相對理想狀態(tài)。

2、適當?shù)姆椒?/p>

　適當?shù)姆椒�，是自主復習的捷徑。不同的學年，所學的知識是不同，因此需要選擇合適的學習方法。

高一的同學，這個假期你就應該認認真真地總結一學期所學習的知識，建立較清晰的知識體系，逐漸培養(yǎng)自己的化學思維。比如，典型的金屬－堿金屬和典型的非金屬－鹵族元素是知識的載體，在復習時要采用對比的方法，抓住每一類元素對應的物質的結構和性質上體現(xiàn)的“相似性、遞變性和特性”。概括起來，元素化合物的學習方法是“抓規(guī)律、記特殊”；而化學反應和能量變化是貫穿整個高中化學的兩條線；物質的量則是簡化計算的工具。

高一的同學，需要同學們加深對知識的理解和運用�；瘜W平衡、電離平衡、水解平衡等這些知識的化學思維是一致的；而氮族元素和幾種重要的金屬更是元素化合物知識的重點和難點內容。有必要對整個元素化合物的知識進行歸納總結，建立完整的知識體系和思維方法。

　對于高三的學生，即將進行非常全面系統(tǒng)的高考第一輪復習，專項的訓練對提高成績是十分有幫助的。近幾年的高考化學試題平穩(wěn)，很多試題都來源于教材，所以習題的選擇上不要過難、過偏，以歷年的高考題為訓練的主要內容是再好不過了。高考的第二輪復習階段，會有很多的模擬考試，所以現(xiàn)在復習中基礎知識的積累和化學思維的培養(yǎng)對二輪復習中能力的提升和知識的融會貫通起到了至關重要的作用。