2、過(guò)于僵化22.4L的使用條件，認(rèn)為非標(biāo)況下1mol氣體就一定不是22.4L

1、忽視氣體摩爾體積的使用條件(標(biāo)況)

16．(12分)(探究創(chuàng)新)已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色 物質(zhì)。

(1)為了探索比較SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

______.將干燥的SO₂和干燥的Cl₂分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；

b．將SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；

c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；

d．將SO₂和Cl₂分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，　 后褪色。

請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO₂與Cl₂的漂白原理相同與不同之處。

①相同之處：SO₂和Cl₂本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物　　　 ________和________。

②不同之處：H₂SO₃只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn) 物受熱分解再放出SO₂，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反　 應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。

(2)乙同學(xué)為了探索對(duì)比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與　　　 三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，　　 但褪色時(shí)間O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最長(zhǎng)。

③消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)__________相等。

①　　 O₃漂白速度較H₂O₂快的主要原因是

________________________________________________________________________；

Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)為了比較H₂O₂和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量

無(wú)色無(wú)味氣體。

②　　 丙同學(xué)認(rèn)為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H₂O₂；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H₂O₂分解的原因，

建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是____________和

____________。

　　　　 答案�、貶₂SO₃　HClO�、诩映伞⊙趸�還原�、鄣秒娮訑�(shù)　④氧化性O(shè)₃>H₂O₂　Cl₂　 與H₂O反應(yīng)生成HClO濃度較小�、軭₂O₂+ClO－===Cl－+H₂O+O₂↑　AgNO₃溶液　　 稀HNO₃

15．(12分)(2009·徐州檢測(cè))某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)　　　 中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生　　 氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與　 濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)；試回答：

(1)　　 上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)　　 乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)　　 丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是

________________________________________________________________________

________________________。

(4)　　 A中加入的試劑可能是________，作用是

________________________________________________________________________；

B中加入的試劑可能是________，作用是

________________________________________________________________________；

E中加入的試劑可能是________，作用是

________________________________________________________________________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

C中：________________________，D中：

________________________________________________________________________。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或　 “不能”)，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　本題對(duì)Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)　 時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO₂生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H₂生成。驗(yàn)證SO₂，可用品紅溶液，驗(yàn)證H₂ 可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意　　 驗(yàn)證H₂時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。

答案　(1)Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)當(dāng)Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，濃H₂SO₄濃度逐漸變稀，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)可產(chǎn)生H₂

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液　檢驗(yàn)SO₂　濃H₂SO₄　吸收水蒸氣　堿石灰　防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)　白色粉末變成藍(lán)色　不能　因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H₂O， 會(huì)干擾H₂的檢驗(yàn)

14．(8分)(2010·長(zhǎng)春調(diào)研)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為　　　

________________________________________________________________________，

過(guò)量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看　　 到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為_(kāi)_________，試劑A的化學(xué)式為

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是________(填 化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

________________________________________________________________________。

解析　(1)SO₂為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO₂+

Ba(OH)₂===BaSO₃↓+H₂O；通入過(guò)量SO₂時(shí)，由于H₂SO₃為二元弱酸，所以得到酸式

鹽，Ba(HSO₃)₂為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以Ba²⁺、HSO形式存在，離子方程式為SO₂+

OH^－===HSO。

(2)固體、液體分離用過(guò)濾。SO₂通入溶液中可能被O₂氧化。猜測(cè)白色沉淀可能為　 BaSO₃或BaSO₄，故試劑A選鹽酸，為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H₂SO₄或HNO₃。

(3)BaSO₄不溶于鹽酸�？紤]空氣中的O₂將SO₂氧化，2SO₂+2Ba²⁺+O₂+

2H₂O===2BaSO₄↓+4H⁺。

答案　(1)SO₂+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+H₂O

SO₂+OH^－===HSO

(2)過(guò)濾　HCl

(3)BaSO₄　2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O===2BaSO₄↓+4H⁺

1．5y　 1.5y

NH+OH^－　===　NH₃+H₂O

　 1　 1

　50c×10^－3－1.5y　50c×10^－3－1.5y

n(NH₃)＝50c×10^－3－1.5y＝50×4.64×10^－3－1.5×0.064＝0.136 mol

m(NH₃)＝0.136×17＝2.31 g

答案　(1)FeS₂

(2)2SO₂+O₂催化劑△2SO₃

(3)abd

(4)SO₃(g)+H₂O(l)===H₂SO₄(l)

ΔH＝－130.3 kJ/mol

(5)①SO₂+Br₂+2H₂O===4H⁺+2Br^－+SO

②14.56　2.31 g

13．(8分)(2009·北京理綜，28)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

4　　　 +11O₂= ==2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)　　。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b．過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中 的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是

________________________________________________________________________。

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度　　　 的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后　　 用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃 硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　%; 若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的　　　 質(zhì)量為　　　。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

解析　本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等。

(1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO₃：2SO₂+O₂催化劑△　 2SO₃。

(3)選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)b，增加空氣(O₂)　　　 濃度能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)c，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)d，礦渣中含有Fe₂O₃，　　　 可用于冶煉鐵。

(4)160 g SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)生成H₂SO₄(l)放出260.6 kJ熱量，則1 mol SO₃(g)與H₂O(l)　　　 反應(yīng)生成H₂SO₄(l)放出130.3 kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

SO₃(g)+H₂O(l)===H₂SO₄(l)；ΔH＝－130.3 kJ/mol。

(5)10 g時(shí)說(shuō)明銨鹽不足，20 g時(shí)說(shuō)明氫氧化鈉不足，由10.00 g和20.00 g 時(shí)濃硫酸增加　　 的質(zhì)量相同說(shuō)明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣， 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，設(shè)10 　 g中有x mol的(NH₄)₂SO₄和y mol的NH₄HSO₄，則

132x+115y＝10(1)

10 g時(shí)說(shuō)明銨鹽不足由N守恒知

n(NH₃)＝2x+y

20 g時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH₄)₂SO₄為2x mol,2y mol的　　　 NH₄HSO₄

HSO+OH^－===SO+H₂O

1　 1

2y　 2y

NH+OH^－　===　NH₃+H₂O

　 1　 1

　50c×10^－3－2y　50c×10^－3－2y

由于產(chǎn)生的氨氣一樣多

n(NH₃)＝2x+y＝50c×10^－3－2y(2)

30 g時(shí)銨鹽過(guò)量，則(NH₄)₂SO₄為3x mol,3y mol的NH₄HSO₄　n(NH₃)＝0.68/17＝0.04 mol

HSO+OH^－===SO+H₂O

1　 1

3y　 3y

NH+OH^－　===　NH₃+H₂O

　 1　 1

50c×10^－3－3y　0.04

所以

50c×10^－3－3y＝0.04(3)

聯(lián)立(1)(2)(3)解得

x＝0.02 mol　y＝0.064 mol　c＝4.64 mol/L

氮的質(zhì)量百分含量＝×100%＝(0.04+0.064) ×14/10×100%＝14.56%

15 g時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，則(NH₄)₂SO₄為1.5x mol，1.5 y mol的NH₄HSO₄

HSO+OH^－===SO+H₂O

1　 1

12．(2010·東莞質(zhì)檢)硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù) 印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得　　 到亞硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為　　 H₂SeO₃，主要反應(yīng)為2HCl+H₂SeO₄===H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂ 將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B．SeO₂的氧化性比SO₂弱

C．H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強(qiáng)

D．濃H₂SeO₄的氧化性比HNO₃強(qiáng)

解析　根據(jù)方程式可知氧化性：H₂SeO₄>H₂SeO₃，H₂SeO₄>Cl₂，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正 確；SO₂可以把H₂SeO₃還原為Se單質(zhì)，說(shuō)明+4價(jià)Se的氧化性比SO₂強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)　　　 誤；由題意知HNO₃能將工業(yè)廢料中的硒氧化為H₂SeO₃和少量H₂SeO₄，所以HNO₃的　　　 氧化性比H₂SeO₄強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C

11．(2009·蘇州模擬)關(guān)于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．在同一周期，第ⅥA族元素氫化物的穩(wěn)定性比第ⅦA族的強(qiáng)

B．濃度都是0.01 mol/L時(shí)，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小

C．第ⅦA族單質(zhì)的氧化性均比第ⅥA族單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

D．加熱時(shí)，硫酸鈉比氯酸鈉易分解

解析　A項(xiàng)，同周期元素，第ⅦA族形成的氫化物最穩(wěn)定，因?yàn)橥�周期元素的非金屬�?第ⅦA族最強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H₂SO₄為二元酸，HClO₄為一元酸，所以同濃度溶液　　 H₂SO₄中c(H⁺)大，pH小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，如I₂的氧化性比O₂弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)， Na₂SO₄比NaClO₃穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B

10．(2010·濟(jì)南調(diào)研)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析　A中濃H₂SO₄是吸水而濃HCl易揮發(fā)，故原理不同；B項(xiàng)中氯水中HClO表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性，而活性炭是吸附作用；C項(xiàng)中漂白粉變質(zhì)是先與空氣中CO₂反應(yīng)生成HClO，　 HClO又分解才失效，而水玻璃(Na₂SiO₃)與空氣中CO₂反應(yīng)后即失效，原理不同，　　 故錯(cuò)　　　 誤；D項(xiàng)中都是加成反應(yīng)，原理相同。

答案　D