12.(2010年棗莊一模)下表為元素周期表的一部分，請參照①~⑨在周期表中的位置，回答下列問題。

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是____________(填化學(xué)式)。

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是-__________________　 。

(3)寫出元素①與元素④按1∶1形成化合物X的化學(xué)式____________，元素③形成4核10電子化合物Y的化學(xué)式是____________。

(4)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

a.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為____________。

b.寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________　　　 -____________________________________　 。

c.紅棕色G和單質(zhì)⑨與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成FeSO₄和H₂,Fe²⁺和H₂的質(zhì)量比為112∶1,若將生成的Fe²⁺分成4等份，就來源看，____________份是來自Fe³⁺的還原產(chǎn)物，

____________份是來自H⁺氧化單質(zhì)鐵的產(chǎn)物。

11.原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

(1)已知[A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中。

(2)B在周期表中的位置為____________，AD₂的電子式為____________。(3)N的最高價氧化物的水化物與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________　　　 。(4)M的最高價氧化物的水化物是藥物“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為

-______________________________________________________　　 ，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物也可以中和胃

酸，不用其治療胃酸過多的原因是____________　　　 。

(5)AD₂與ND₂性質(zhì)相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-____________________________________。

10.(2010年泰安一模)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3;

B和D的原子序數(shù)之比為3∶4。

(1)A的元素符號為____________，C的元素符號為____________，D的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B2A2的電子式為____________。

(2)上述四種元素中原子半徑最大的是____________(用元素符號表示)。

(3)寫出兩種由上述四種元素組成的無機物的化學(xué)式-__________________　　 。

9.下表是元素周期表的一部分，已知元素⑤⑥⑦均可構(gòu)成電子數(shù)為18的微粒。

(1)某元素能形成的化合物種類最多，該元素是____________(填編號)。該元素有多種同位素，在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中任意一種同位素的某一項用途-______________________________________________________　　　　 。

(2)⑤號元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號分別為____________、____________。

(3)①~⑥號六種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是-__________________　　 (填分子式)。

(4)①~⑦號七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是____________(填序號)。

A.單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物

B.單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)

C.氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性

D.可以用玻璃器皿在實驗室制取該元素的氣態(tài)氫化物

8.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　 )

7.(2009年濰坊模擬)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)

元素編號元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

下列說法中，正確的是(　　 )

A.元素原子序數(shù)④小于⑦

B.②、③號元素處于同一周期

C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強

D.⑧號元素是非金屬元素

6.(2010年臨沂模擬)X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬和非金屬，M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未

配平)：

(1)X+Z→M；

(2)M+X→N；

(3)M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(　　 )

A.第2周期ⅣA族　　

B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅡA族　　

D.第3周期ⅣA族

5.已知1~18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.離子的還原性：Y^2->Z^-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

D.原子半徑：X<W

4.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(　　 )

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A與酸反應(yīng)生成的H₂比1 mol B與酸反應(yīng)生成的H₂多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

3.如下圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結(jié)論是(不考慮稀有氣體元素)(　　 )

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

C.r(F-)<r(Cl^-)<r(Br^-)<r(I^-),r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)

D.原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大