1.(2009年廣州)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是

(　　 )

A.NF₃中的原子最外層均達(dá)8電子

B.NF₃的還原性比NH₃強(qiáng)

C.NF₃的氧化性比F²強(qiáng)

D.每生成1 mol NF₃轉(zhuǎn)移6 mol電子

12.(2009年衡水模擬)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min(如上圖所示)后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。

為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到：

回答下列問題：

(1)第②步操作要注意的問題是____________　　 ��；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是____________　　 。

(2)第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________　　　 ，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因____________　　　　 。

(3)寫出④步涉及的離子方程式____________　　 。

(4)綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是____________。

11.試設(shè)計(jì)一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-和NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu回收。

各步反應(yīng)加入的原料依次是____________　　　 。

各步反應(yīng)的離子方程式是：

(1)____________　　　 ；

(2)____________　　　 ；

(3)____________　　　 。

10.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：____________　　　

____________　　　 。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B.Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O

D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

9.(2009年廣東卷)已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·^-1L硫酸、2 mol·^-1L硝酸、2 mol·^-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

(1)提出假設(shè)

假設(shè)1　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；

假設(shè)2　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；

假設(shè)3　　　 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

(3)實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

8.(2009年豫南模擬)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是(　　 )

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

7.下列敘述正確的是(　　 )

A.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作

B.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

C.銀、銅、鐵都是有色金屬材料

D.碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)

6.現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·^-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為(　　 )

A.1.6 a g　　

B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g　　

D.1.6 g

5.CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是(　　 )

A.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別

B.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過溶液的顏色區(qū)別

C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別

D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的顏色區(qū)別

4.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　 )

A.Cu

B.Cu₂O

C.一定有Cu，可能有Cu₂O

D.一定有Cu₂O，可能有Cu