30．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：

Al₂O₃+N₂+3C¾^{高 溫}®2AlN+3CO

由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)稱(chēng)取10.00 g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

① 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

② 該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________

(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34 g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O₂反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭_____g。

31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂¾®8SO₂+2Fe₂O₃

設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)____L；

(2)55 L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開(kāi)____L；

(3)用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計(jì)算SO₂的含量。

(4)設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

① 寫(xiě)出a和b的關(guān)系式；

② 在右圖中畫(huà)出a和b的關(guān)系曲線(FeS₂氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%)

2003年

30．某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式________________________________________

(2)現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

① 此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為_(kāi)____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

② 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·Ca(OH)₂，此種配比當(dāng)x＝1時(shí)，試確定y的數(shù)值。

31．已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO¾®2FeO+CO₂

反應(yīng)形成的固體混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固體混和物中，m_Fe︰m_O不可能是_____

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，計(jì)算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

(3)設(shè) Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A%和混和物中m_Fe︰m_O的關(guān)系式為(用含m_Fe、m_O的代數(shù)式表示)。A%＝____________________

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出A%和m_Fe/m_O關(guān)系的圖形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe₂O₃+CO¾®2Fe₃O₄+CO₂；Fe₃O₄+CO¾®3FeO+CO₂

試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，寫(xiě)出a的取值范圍)。將結(jié)果填入下表。

2002年

30．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：+5I^-+6 H⁺¾®3I₂+3H₂O；I₂+2¾®2I^-+

33．某天然堿(純凈物)可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱(chēng)取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

(1)由第_____組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na₂CO₃不分解)，產(chǎn)生CO₂ 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

已知Na₂CO₃和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+NaHCO₃　　 Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+CO₂­+H₂O

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

2001年

32．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH₃)₃分子中的一個(gè)B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：

B(CH₃)₃+HBr¾^{10.3微米的紅外激光}®B(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。

(1)試寫(xiě)出二元取代的代學(xué)方程式：__________________________________________

(2)現(xiàn)用5.6 g B(CH₃)₃和9.72 g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式�！� A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結(jié)晶、__________、烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是　　　 _　　　　　　　　 (填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

26．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol/L)，應(yīng)選用的儀器是_____。

a．燒杯　　　　　　 b．玻璃棒　　　　　 c．量筒　　　　　 d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收__________

(3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱(chēng)重¾®浸泡溶解¾®過(guò)濾¾®殘?jiān)�烘�?frac34;®冷卻、稱(chēng)重¾®恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_____

a．氯化鈉溶液　　 　　　b．稀醋酸　　 　　　c．稀硫酸　　　　　 d 正已烷

(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出__________

(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)__________________________________________________，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

27．實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是___________

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

(4)寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

　 寫(xiě)出濾液B的一種用途：________________

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

　 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞；儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管。

　 實(shí)驗(yàn)步驟：

　 ① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為_(kāi)_________

　　　　　　　　　 硝酸　　　 A　　 Fe(OH)₃　 (NH₄)₂CO₃　 濾液B

大理石¾®溶解¾®操作II¾®過(guò)濾¾®沉淀反應(yīng)¾®過(guò)濾¾®CaCO₃

2010年