8.(2009年鎮(zhèn)江調(diào)研)三聚氰酸［C₃N₃(OH)₃］可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO

8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O下列說法正確的是(　　 )

A.C₃N₃(OH)₃與HNCO不是同一物質(zhì)

B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.1 mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.反應(yīng)中NO₂是還原劑

7.用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5Na

B.標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5Na

C.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1Na

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1Na

6.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某幾種。將100 mL甲氣體經(jīng)過如下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(　　 )

A.NH₃、NO₂、N₂　　

B.NH₃、NO₂、CO₂

C.NH₃、NO、CO₂　　

D.NO、CO₂、N₂

5.(2009年聊城模擬)在標準狀況下，將NO₂、NO、O₂混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是(　　 )

A.0　 <　 c　 <　 1/22.4　　

B.1/39.2　 <　 c　 <　 1/22.4

C.1/39.2　 <　 c　 <　 1/28　　

D.1/28　 <　 c　 <　 1/22.4

4.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a與b的關(guān)系為(　　 )

A.a=b　　

B.a=2b

C.2a=b　　

D.a=5b

3.(2010年濰坊模擬)下列對于硝酸的認識中不正確的是(　　 )

A.濃HNO₃和稀HNO₃都具有氧化性

B.銅與HNO₃的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與HNO₃反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣

D.可用鐵或鋁制品盛裝濃HNO₃

2.(2009年汕頭模擬)在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　 )

A.NO₂是該過程的中間產(chǎn)物

B.NO和O₂必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O₂+4CO 4CO₂+ N₂

7~8小題有兩個選項符合題意。)

1.(2009年長沙模擬)北京2008奧運會金牌直徑為70 mm,厚6 mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(　　 )

A.硫酸銅溶液　　　　　　　　　　　

B.氫氧化鈉溶液

C.稀硝酸　　

D.硝酸銀溶液

12.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均未列出)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D對應(yīng)元素所屬同主族，A、F對應(yīng)元素所屬同周期，則物質(zhì)B的名稱是____________，寫出一個能說明A、D非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式：_______________。

(2)若A是常見金屬的單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則單質(zhì)A是

______________，該元素在元素周期表中____________周期____________族。反應(yīng)

②(在水溶液中進行)的離子反應(yīng)方程式是____________　　　 。

(3)若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子核最外層電子數(shù)D是A的兩倍。③、④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)

①、④的化學方程式分別為

①____________　　　 ；

11.(2009年上海師大附中)已知A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增且均小于18，A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物。該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請回答下列問題：

(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的化合物名稱為____________，其水溶液顯____________性，其原理用離子方程式表示為_______________。

(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(至少舉兩例)____________　　　 ____________　　　 。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學式____________。