3.下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　 )

①氯氣　　　 ②液氯　　　 ③新制氯水　　　 ④敞口放置的久置氯水　　　

⑤鹽酸　　　 ⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③　　

B.①②③⑥

C.③⑥　　

D.③④⑥

2.(2009年全國卷Ⅰ)下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是(　　 )

A.2Al+2NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

B.2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C.MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)3+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

1.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖?　　 )

A.酚酞試液　　　　　　　　　　　　　

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液　　

D.硝酸銀溶液

12.(2009年山東模擬)某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br₂能否氧化Fe²⁺,Fe³⁺與Br₂誰的氧化性更強？

(1)甲同學認為：Br₂不能氧化Fe²⁺,Fe³⁺的氧化性大于Br₂,產生上述現(xiàn)象的原因不是因化學反應所致，溶液呈黃色是含____________(填化學式，下同)所致。

(2)乙同學認為：Br₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,Fe³⁺的氧化性小于Br₂,產生上述現(xiàn)象的原因是因化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________所致。

(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

(4)氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在FeCl₂中滴入1~2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是_____________________ 。

(5)根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____________。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂,則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是____________________。

11.(2010年濰坊模擬)海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

(1)流程圖中操作a的名稱為____________。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是____________(填化學式)。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl,最簡單的操作方法是：____________　　　 。

②操作b是在____________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關反應的化學方程式___________________　 。

③工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是______________________　　　 。

10.在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用如圖工藝流程生產單質碘：

試回答：

(1)乙、丁中溶質的化學式：乙____________；丁____________。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。

a.除去未反應的NO₃^-　　 b.除去未反應的I^-

c.除去未反應的Fe　　 d.除去堿性物質

(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________(不要求寫具體步驟)。

(4)實驗室檢驗I₂的方法是____________　　　 。

(5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)____________　　　 。

9.目前，從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術叫做吹出法，操作如下：(1)氯化：在濃縮的海水中通入氯氣，置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質，相關的離子

方程式為：_________________，

其中的氧化劑是______________，

氧化產物是_______________。

(2)吹出：在上述反應后的溶液中吹入水蒸氣，則生成的溴單質從溶液中逸出，說明溴單質具有____________性，在水中的溶解度____________。

(3)吸收：吹出的溴單質進入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應生成硫酸與氫溴酸，從而達到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產品溴。請寫出

相關反應的化學方程式：____________ 。

工業(yè)上，若生產160噸溴單質，需要SO₂的體積為____________L(標準狀況下)，同時可生產98%的H₂SO₄____________t。

8.向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是(　　 )

A.NaCl、Na₂SO₄　　

B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄、I₂　　

D.NaCl、Br₂、Na₂SO₄

7.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素化合物，其化學性質與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H₂O=HBrO+HCl,下列有關BrCl

的性質的敘述中不正確的是(　　 )

A.是較強的氧化劑

B.Br的化合價為-1價

C.能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍

D.BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據：

請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂ Mg

B.海水MgCl₂溶液MgCl₂(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)₂MgOMg

D.海水Mg(OH)₂ MgCl₂溶液→MgCl₂(熔融)Mg