27．下列說法正確的是(　 )

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

2.電子式

電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。

用電子式表示離子化合物形成過程：①離子須標明電荷數(shù)；②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；③陰離子和原子團要用方括號括起；④不能把“→”寫成“＝”。

[練習]

1．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。

　　　相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥)

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

　　　　　 　(2)強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

　　　　　 　(3)大多數(shù)鹽：如Na₂CO₃、BaSO₄ 　　　　　(4)銨鹽：如NH₄Cl

　　 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+銨鹽。AlCl₃除外(一般規(guī)律)

注意：酸不是離子化合物。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

4．元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用

①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

第三節(jié)　 化學鍵

3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

2. 金屬性最強的在周期表的左下角是Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角是F

1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。

25.酸性強弱：HClO₄　　　 HBrO₄　　　 　 HNO₃　　　 H₃PO₄

24.堿性強弱：KOH　　　　 NaOH　　　　 Mg(OH)₂

23.穩(wěn)定性強弱：HF　　　 HCl　　 HBr　　 HI　　 NH₃　　　 HF　 NH₃　　 PH₃