2、(2010·湖南師大附中模擬)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是　　 (　　 )

A．硅　　 　　　　 B．硫　　　 　　　　 C．氮　　 　　　　　 D．鐵

[解析]選B。硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，再和堿反應(yīng)生成鹽，B項(xiàng)正確；硅、氮和鐵的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的氧化物均不能溶于水，ACD項(xiàng)錯(cuò)誤。

1、(2010·荊門模擬)下列有關(guān)氮族元素和氧族元素比較的敘述中，不正確的是　　 (　　 )

A.都有多種化合價(jià)

B.都由非金屬元素和金屬元素組成

C.同周期元素的非金屬性：氧族>氮族

D.非金屬元素的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸(氧除外)

[解析]選D。非金屬元素的氧化物的水化物可能為弱酸，如HNO₂等。

16.(2010·天津和平區(qū)模擬)下圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

(1)化合物A的化學(xué)式是　　　　　 ，氧化物G的電子式是　　　　　　 。

(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成　　　　 (填“分子”、“原子”或“離子”)晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)　　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔點(diǎn)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變

化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ，所得溶液的PH=　　 　　。此時(shí)再向溶液

中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH　　　　 (填“＞7”、“＜7”或“=7”)，用離子方程式

表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　

[答案]

(1)NH₃　 　

(2)第三周期IVA族 ；原子；低于(各1分)

(3)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ；1；＜7；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

15.(2010·曲靖模擬)A~O等十五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常溫下是無色液體且與X的組成元素相同。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是含氮量最高的常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M 的物質(zhì)的量之比為l︰2，A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

⑴寫反應(yīng)的化學(xué)方程式①___________________；②___________________；③ __________________；⑦_(dá)_______________________________。

⑵ 步驟⑥的目的和作用________________(1分)，設(shè)備I中的反應(yīng)溫度是____________(l分)，這主要是由________________所決定的(l分)。

⑶組成B、C、I三種單質(zhì)的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：(用化學(xué)式填寫) _______________________________________

[答案]

14.(2010·廈門模擬)下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(有的生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：

　(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

　　　　　　　 (用元素符號(hào)表示)；

(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯　 　　性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　 ；

(3)A和X₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH^-)之比為　　　　　　　 ；

(5)為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為　　　 L。

[答案]

　 (1)第二周期VIA族；O　 N　 Na

(4)1：10¹⁰(或10^-10，10^-10：1)

　 (5)14

13.(2010·天津和平區(qū)模擬)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　

[答案]

(1)2Mg+CO₂ ==== 2MgO+C (2)將D溶液在HCl氣流中蒸干

(3)②4NH₃+5O₂ ==== 4NO+6H₂O

(4)⑤C+4HNO₃(濃)====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- ==== 2NH₃↑+H₂↑

12.(2010·煙臺(tái)模擬)下列說法不正確的是　　　　　　　　　 (　 )

　 A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更耐腐蝕，鍍層能對(duì)鐵制品起電化學(xué)保護(hù)作用

　　 B．離子化合物中可以不含金屬元素

　　 C．¹²C和¹⁴C互為同位素，而C₆₀與C₇₀互為同素異形體

　　 D．若硝酸與鋅反應(yīng)還原的產(chǎn)物為N₂O,被還原硝酸與未被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4

[解析]選A。鍍錫鐵制品的鍍層破損后，形成原電池，鐵比錫活潑，鐵做負(fù)極失電子易被氧化；鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵做正極，受到保護(hù)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽屬于離子化合物不含金屬元素，B選項(xiàng)正確；¹²C和¹⁴C互為同位素，而C₆₀與C₇₀互為同素異形體，C選項(xiàng)正確；假設(shè)生成1mol的N₂O，xmol鋅參與反應(yīng)，由得失電子相等：1×2×(5-1)=2x　 x=4 mol 生成硝酸鋅的物質(zhì)的量為4 mol，n(被還原硝酸):n(未被還原硝酸)=1×2:4×2=1:4,D選項(xiàng)正確。

11.(2010·臺(tái)州模擬) 如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A.①＞②　　　　　　　　　　　 B.①＜②　　　　　　　 　　 　　 C.①=②　　　　 　　　　　 D.不能確定

[解析]選C。假設(shè)兩個(gè)容器的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況，①中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為c=(VL÷22.4 L·mol^-1)

÷VL=1/22.4 mol·L^-1 ②中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4 mol·L^-1 因此C選項(xiàng)正確。

10.(2010·濟(jì)南模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　 )

　　　　 A．0.21mol　　　　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　　　　　 D．0.35mol

[解析]選B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明鐵元素在溶液中以Fe(NO₃)₂形式存在，根據(jù)氮元素守恒可以求出n[Fe(NO₃)₂]=[0.15L×4 mol·L^-1-2.24L÷22.4L·mol^-1]

÷2=0.25mol，再由鐵元素守恒，可以知用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.25mol

9.(2010·臺(tái)州模擬)1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO₃中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的氧氣后容器�?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為(　 )

　 　A．0.16g　　　　　　 B．0.02mol　　　　 　　C．0.32g 　　　　　　D．0.224g

[解析]選C。銅失去的電子給了硝酸，然后硝酸被還原為氮氧化物，氮氧化物與氧氣反應(yīng)，氮氧化物又把電子給了氧氣，相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣；由得失電子相等可以計(jì)算，n(失電子)=n(得電子)，n(Cu)×2=n(O₂)×4,(1.28÷64)×2= n(O₂)×4, n(O₂)=0.01mol,m(O₂)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C選項(xiàng)正確。