題目列表(包括答案和解析)

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13、(2010·南陽模擬)含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水在加熱過程中會發(fā)生如下反應而形成水垢:

Ca(HCO3)2  CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2  MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3 + H2O  Mg(OH)2 + CO2

某學生為研究水垢的成分,取一定量水垢經加熱使其失去結晶水并干燥后稱得質量為11.56 g,高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收,得到23.64 g沉淀。

(1)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。

(2)殘留固體經冷卻后稱得質量為5.92 g,計算水垢中各成分的物質的量。

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12、(2010·石家莊模擬)下列圖像表示Al3+與AlO2-物質的量變化的曲線,實現(xiàn)表示Al3+,虛線表示AlO2-,其中正確的是(   )

[解析]選B。Al3+和OH-反應時,先實線后虛線,橫坐標之比為3:1, B項正確;AlO2-和H+反應時,先虛線后實線,橫坐標之比為1:3,CD項均錯誤。

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11、(2010·通化模擬)有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl)為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為   (   )

A.40mL  B.72mL  C.80mL  D.128mL

[解析]選C。本題考查鎂和鋁的性質,簡單的計算。由題意可知c(Al3+)為0.3mol/L,要想Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,Mg2+需要NaOH為0.08mol,Al3+需要NaOH為0.24mol,共需要NaOH為0.32mol 所以至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為80mL,選C。

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10、(2010·河北衡水模擬)室溫時,向體積均為1L、pH=2的鹽酸中分別加入0.02mol金屬M,反應完畢后再分別加入0.01mol金屬N,則兩次加入金屬的全過程中,放出氣體最多的是  (  )

 
A
B
C
D
第一次加入M
Zn
Na
K
Mg
第二次加入N
Al
Mgw.&w.^w.k.s.5*u.c.#o
Al
Na

[解析]選C。

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9、(2010·廣州模擬)下列敘述正確的是          (   )

A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳k

[解析]選D。本題考查元素化合物的性質,較易題。A項中氯水和SO2反應會生成鹽酸和硫酸,使酸性增強。B項中生成的氫氧化鋁會溶解在過量的NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉。C項中Fe與水反應生成的是四氧化三鐵和H2,不是H2和對應的堿。所以選D。

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8、(2010·唐山模擬)下列有關化學用語使用正確的是         (  )

A.質量數(shù)為37的氯原子:  Cl

B.Al(OH)3的電離方程式:H++AlO2-+H2O     Al(OH)3    Al3++3OH-

   

C.CH4Si的結構式:

   

     D.次氯酸分子的電子式:

[解析]選B。A項中質子數(shù)與質量數(shù)位置顛倒;C項C、Si原子間應該為雙鍵;D項Cl、O原子位置顛倒。

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7、(2010·三明模擬)不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是     (   )

   A.碳         B.氮         C.硫        D.鋁

[解析]選D。碳氮硫三種元素均可先與氧氣生成較低價態(tài)的氧化物后還能再和氧氣生成較高價態(tài)氧化物,然后與水反應生成酸;只有鋁元素氧化物只有一種,選D。

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6、(2010·南通模擬)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是                     (    )

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

[解析]選C。由圖像可得原溶液中含有的陽離子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+,A項錯誤;原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+,B項錯誤;反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4和NaAlO2,D項錯誤。

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5、(2010·湖南師大附中模擬)等質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應至完全溶解,消耗堿量最

多的是                                  (    )

A.Al        B.Al(OH)3       C.AlCl3          D.Al2O3

[解析]選A。

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4、(2010·南開中學模擬)下列敘述正確的有                 (     )

A、等物質的量IO3、MnO4 中加入足量KI,二者產生I2一樣多(已知:MnO4→Mn2+)

B、常溫下,C(OH)=1012 mol/L的溶液是堿性溶液

C、加入Al,產生H2的溶液,可以大量存在K+、Na+、SO42、NO3

D、等體積、等物質的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合的離子方程式:Al3++3OH=Al(OH)3

[解析]選D。IO3中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4 中加入足量KI生成的I2多,A項錯誤;常溫下,C(OH)=1012 mol/L的溶液是酸性溶液,B項錯誤;加入Al,產生H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,如果是酸性溶液,溶液中不可能存在NO3,C項錯誤。

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