19．(12分)在一恒溫恒容體積為1 L的容器中存在如下可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)，已知：NO₂、N₂O₄的消耗速率與本身濃度存在下列關(guān)系v(NO₂) = k₁·c(NO₂)²，v(N₂O₄) = k₂·c(N₂O₄) 其中k₁、k₂反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，可以根據(jù)上述關(guān)系式建立一個(gè)速率－濃度的圖像如下

試回答下列問題

(1)圖中的交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)作出判斷的理由是__________________________________

(2)若k₁ = k₂，則在開始時(shí)向該容器中充入1 molNO₂，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂的濃度為

________，N₂O₄的濃度為____________

(3)若k₁≠k₂，則在開始時(shí)向該容器中充入1 molNO₂，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)NO₂的濃度為c₁，N₂O₄的濃度為c₂，則c₁與c₂的關(guān)系為____________，c₁、c₂、k₁、k₂存在的關(guān)系為_________

18．(8分)373K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)A(g) 　2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示：

試填空：

(1)已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　 。

(2)若373K時(shí)B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　 C．小于40%　 D．介于40%-60%之間

(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義　 　　　　　　　　　　　。

17．(8分)某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＞0。反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H₂) = ______________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H₂O) = _________。

16．(9分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”、“不變”)，原因是____________________________________________________________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___________，原因是______________

______________________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_______，E₂_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

15．難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS2(s)+2I2(g)TaI4+S2(g) 下列說(shuō)法正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在提純過(guò)程中，I₂的量不斷減少

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

第Ⅱ卷(非選擇題　 共55分)

14．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的

關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法

正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．反應(yīng)I₂(aq)+I^-(aq)===I₃^-(aq)的H>0

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正>v_逆

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

13．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molC。則下列說(shuō)法中正確的是 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．若起始時(shí)放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b－)

0.6mol·L^-1和0.4mol·L^-1，則達(dá)到平衡后，C的濃度小于0.8mol·L^-1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

12．t℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I) 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t₁℃和t₂℃時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.2mol·L^-1、

11．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)　 ΔH＜0(溫度T₁＜T₂＝。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W重新沉積到燈絲上

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越高

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K =

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢