8.(2010·長(zhǎng)沙模擬)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(　　 )

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　 　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④　　　

[解析]選D。在此反應(yīng)中硝酸分兩部分參加反應(yīng)即硝酸的總量=被還原的硝酸的量+未被還原的硝酸的量，由鐵原子守恒和氮原子守恒可知n(未被還原的硝酸)=3n[Fe(NO₃)₃]，m(未被還原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失電子相等可以求出被還原的硝酸的物質(zhì)的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被還原的硝酸)×(5-2)　 n(被還原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被還原的硝酸)=n(總硝酸)-n(被還原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D選項(xiàng)正確。

7.(2010·姜堰模擬)下列敘述正確的是(　　 )(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)　　　

　　　 A．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A

　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5N_A

　　　 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的CH₄與H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

　　　 D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

[解析]選A。Al→Al³⁺,0.1mol Al失去0.3mol的電子，A選項(xiàng)正確；一氧化氮和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮，混合后分子總數(shù)會(huì)小于0.5N_A，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下水是液體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未給出標(biāo)況下，22.4L的CO氣體可能不是1molCO，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.(2010·南京模擬)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是　　　 (　 )

　 　 A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

　 　 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

　 　 C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

　 　 D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)

[解析]選C。如果吸收塔內(nèi)用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，工業(yè)上是用濃硫酸來(lái)吸收三氧化硫。

5.(2010·湖南師大附中模擬)在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO₂和O₂；b試管內(nèi)是Cl₂和SO₂；c試管內(nèi)是NO和O₂；d試管內(nèi)是CO和O₂。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是(　　 )

A、b＞c＞a＞d　 　　　　　　 B、 c＞a＞b＞d　 　　 C、d＞a＞c＞b　　　　　　 D、b＞a＞c＞d

[解析]選A。假設(shè)試管中的氣體分別為1mol ，那么試管a中剩余3/4mol 的O₂, 試管b中無(wú)氣體剩余, 試管c中剩余1/4mol 的O₂，試管d中CO和O₂均難溶于水，試管中剩余氣體越少水面上升高度越高，因此A選項(xiàng)正確。

4.(2010·南京模擬)．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　 ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過(guò)程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是(　 )

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)

C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸

D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

[解析]選A。觀察題干信息可知，NO₂起到了催化劑的作用，A選項(xiàng)中H₂SO₄起了催化劑的作用；B、C選項(xiàng)中H₂SO₄作為反應(yīng)物；D選項(xiàng)中濃H₂SO₄起到了干燥劑的作用，A選項(xiàng)符合題意。

3.(2010·龍巖模擬)亞硝酸(HNO₂)及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是(　 )

A．NO　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　C．NO₂ 　　　　　　　　　D．NH₃

[解析]選C。當(dāng)亞硝酸(HNO₂)及其鈉鹽作還原劑時(shí)，氮元素的化合價(jià)只能升高，因此選C選項(xiàng)。

2.(2010·福建師大附中模擬)相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是(　 )

①銅片消耗完所需時(shí)間；　　　　　　 ②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；　　 ④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③ 　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．只有①

[解析]選C。硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時(shí)間越少；1mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成2mol NO₂, 1mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成2/3 mol NO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。

1.(2010·荊門(mén)模擬)13.8g 63%的HNO₃溶液(密度為1.38g•cm^－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正確的是(　 )

A．都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲(chǔ)　　　　　 B．濃度不同的兩種HNO₃溶液

C．溶液的體積不同但濃度相同　　　 D．均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象

[解析]選C。濃硝酸應(yīng)該盛放在棕色細(xì)口瓶中，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；前者根據(jù)公式c=1000ρw%/M可以計(jì)算出物質(zhì)的量濃度為13.8 mol/L，因此兩者濃度相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)正確；濃硝酸不與Pt、Au反應(yīng)，室溫下濃硝酸能夠使鐵、鋁鈍化因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(2010·福建模擬)聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　 苯乙烯

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是　　　　　　 。

(2)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有　　 種。

① 與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

② 1 mol H最多能與3 mol NaOH反應(yīng)；

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 　　　　　　　　

(3)3　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(4)

15.(2010·佛山模擬)氫化阿托醛 　　是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

　 (1)氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是　　　　　 。

　 (2)在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②　　 　　　 ③ 　　　　 。

　 (3)反應(yīng)④發(fā)生的條件是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由　　　　　　　　　　 反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(5)1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成__________molAg。

(6)D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為　　　　　　　　　 。D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeCl₃溶液顯紫

色的同分異構(gòu)體有　　　　　 種。

[答案]

(1)羧基　 (2)消去反應(yīng)　 加成反應(yīng)　 (3)NaOH水溶液加熱

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)4 ； 2　　 (6)CH₃COOH ； 6