2．(2010·宿遷模擬)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是(　　 )。

　 A．C 　　B．N　　 C．N和S　　 D．N和C

[解析]選A。在該反應(yīng)中，氮元素由+5價變成0價，硫元素由0價變成－2價，化合價降低，被還原；碳元素由0價變成+4價，化合價升高，被氧化。

1．(2010·商丘模擬)下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　 )。

　 A．濃硫酸的體積增大　　　　　　　 　B．鋁的表面生成致密的薄膜

　 C．澄清的石灰水變渾濁　　　　　　　 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

[解析]選B。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，發(fā)生物理變化；鋁是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧氣在表面氧化生成一層致密的氧化物薄膜而具有抗腐蝕性能；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成白色的CaCO₃沉淀，為非氧化還原反應(yīng)。

25．(2010·金華模擬)A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD。回答下列問題：

(1)A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：__________。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：____________。

(2)在工業(yè)上常用________法制備單質(zhì)C(填金屬的冶煉方法)

(3)C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：_________________。

(4)B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

[解析]分析元素周期表和各元素的性質(zhì)：A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，可知A是N元素(NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃)。B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物要么是酸，要么是堿，且兩兩之間都反應(yīng)生成鹽和水，可知C為Al；又B和D可組成BD化合物，可推得B為Na，D為Cl，由此可順利解題。

[答案](1)　　 HClO₄

(2)電解；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

(4)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

24．(2010·啟東模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因__________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_________＞_________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

_________＞_________＞_________＞_________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

[解析](1)W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)₃+OH^－＝

AlO₂^－+2H₂O。

(2)W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為－2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W₂Y為Na₂S，電子式為：。

(3)Y的硝酸鹽為Al(NO₃)₃，由于Al³⁺的水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，其溶液呈酸性。

(4)Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。

(5)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S。

(6)對電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，10電子離子半徑比較關(guān)系有：r(N^3－)＞r(O^2－)＞r(F^－)＞r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)；18電子離子半徑比較關(guān)系有：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)；同族離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，r(Cl^－)＞r(F^－)，綜合上述關(guān)系得出：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)。

(7)Z的最高價氧化物為Cl₂O₇是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：Cl₂O₇+H₂O＝2HClO₄，0.25mol Cl₂O₇放出QkJ的熱量，故△H＜0，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)　 △H＝－4QkJ/mol。

[答案](1)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　 (2)。

(3)酸；Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ ；(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl ；(5)HCl＞H₂S

(6)r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝－4QkJ/mol。

23．(2010·蘇州模擬)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

根據(jù)上述信息填空：

(1)B在元素周期表中的位置是__________，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(5)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(含一種陰離子和多種陽離子)，該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式__________________。其水溶液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

[解析]氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素；氮磷鉀是植物生長三要素，N₂O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，所以D為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁，其中只有鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素。(2)能夠在堿性溶液中存在的含硫的陰離子有S^2－、SO₃^2－和SO₄^2－，前二者具有強還原性，所以單質(zhì)硫與燒堿溶液加熱時生成Na₂S和Na₂SO₃。(3)氮和氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為N₂H₄，氮和氧形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有NO₂和N₂O₄，其中N₂O₄是無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)生成的無毒的N₂和H₂O。(4)我國主要以黃鐵礦(主要成分是FeS₂)為原料制備硫酸，其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。(5)n(H)∶n(O)∶

n(N)∶n(S)∶n(Fe)＝∶∶∶∶＝20∶14∶2∶2∶1，其兩種陽離子只可能是2個NH₄⁺和1個Fe²⁺或Fe³⁺，陰離子只能是2個SO₄^2－，根據(jù)電荷守恒判斷陽離子只可能是Fe²⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷剩余12個氫原子應(yīng)該以6個水的形式存在，所以其化學(xué)式為：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，NH₄⁺和1個Fe²⁺水解都顯酸性，所以其溶液的pH＜7。

[答案](1)第二周期第VIA族　

(2)3S+6OH^－SO₃^2－+2S^2－+3H₂O

(3)N₂H₄+N₂O₄3N₂+4H₂O

(4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(5)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　 ＜

22．(2010·南通模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。

(5)298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(6)實驗室制備Y的單質(zhì)時，常用排WY的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要分析說明)______________________________________。

[解析]地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價氧化物的水化物能夠和

Al(OH)₃反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，說明Y顯－2價，所以Y為S元素，其最外層有6個電子，G最外層有5個電子，為N元素。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl元素。

[答案](1)

(1)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O或Al(OH)₃+OH^－［Al(OH)₄］^－

(3)2A1₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

(4)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 3

(5)Cl₂O₇(l)+H₂O(1)2HClO₄(aq)　 △H＝－4akJ·mol ^－1

(6)在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，在飽和NaCl溶液中，

c(Cl^－)最大，該平衡逆向移動程度最大，Cl₂溶解的最少，所以可以用飽和NaCl溶液法收集Cl₂。

21．(2010·杭州模擬)下列說法中正確的是(　　 )

　　 A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　 　B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　 C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　 D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

[解析]選BC。A項錯誤，如Na⁺和Ne核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；B項描述了同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，正確；C項從ⅢB族到ⅡB族包括七個副族，占三個縱行的VⅢ族都是金屬元素：C正確；D項最外層電子數(shù)大于4的元素如：Sn．Pb．Po．Bi等都是金屬元素，故AD項錯誤。

20．(2010·河池模擬)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．原子半徑A＞B＞C

　　 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

　　 C．B的氧化物的熔點比A的氧化物高

　　 D．A與C可形成離子化合物

[解析]選BC。據(jù)題意可知B最外層電子數(shù)為2，則A、C最外層電子數(shù)為4．A、B、C原子序數(shù)遞增，可推知A為C、B為Mg、C為Si，由此可判斷。

19．(2010·寶雞模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過用¹⁴C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)¹⁴C的正確敘述是(　　 )。

　　 A．與¹²C₆₀的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

　　 B．與¹⁴N含的中子數(shù)相同

　　 C．是¹²C₆₀的同素異形體

　　 D．與¹²C、¹³C互為同位素

[解析]選D。¹⁴C是由碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)有14－6＝8個中子。¹²C₆₀是碳元素原子組成的單質(zhì)，與金剛石、石墨等屬于同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

18．(2010·杭州模擬)某酸根離子RO₃^－所含電子數(shù)比硝酸根離子NO₃^－的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是(　　 )。

①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1　 ②RO₃^－中R元素與NO₃^－中N元素的化合價相同　 ③RO₃^－與NO₃^－只可能被還原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

　 A．①③④　　 B．①②④　 　C．①② 　　D．③④

[解析]選C。RO₃^－比NO₃^－電子數(shù)多10，則R元素的一個原子比N元素一個原子多10個電子，即R元素的原子序數(shù)為17，Cl元素有3個電子層，比N原子多1個電子層，①正確；在ClO₃^－中的Cl元素與NO₃^－中N元素的化合價皆為+5價，②正確；

ClO₃^－中+5價氯元素，化合價既可升高又可降低，故③不正確；Cl元素位于第ⅦA族，N元素位于ⅤA族，顯然④不正確。