4.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是(　　 )

A.NaOH　　

B.H₂SO₄

C.AgNO₃　　

D.Na₂SO₄

3.(2010年鄭州質(zhì)檢)用如下圖所示裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　 )

①c(Ag+)　　　 ②c(NO₃^-)　　　

③a棒的質(zhì)量　　　 ④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③　　

B.③④

C.①②④　　

D.①②⑤

2.(2009年青島月考)利用如右圖所示裝置制取Fe(OH)₂,通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長時間不變色。下列說法錯誤的是(　　 )

A.燒堿溶液注入容器前，需預(yù)先煮沸

B.甲電極上有氫氣冒出

C.只能用鐵作甲電極和乙電極

D.可用食鹽水代替燒堿溶液

1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　　 )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作為陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作為陽極

12.下表是鉻酸(H₂CrO₄)溶液中離子的組成與pH的關(guān)系，請回答下列問題：

(1)寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式：____________　　　 ____________　　　 。

(2)若要得到CrO₄^2-應(yīng)控制的條件是____________　　　 。

(3)鉻酸(H₂CrO₄)溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂__________K3(填“>”、“=”或“<”)。

(4)鉻酸的物質(zhì)的量濃度為____________(精確到小數(shù)點后兩位)。

11.(2008年山東卷)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：

C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H₂(g);

ΔH1=156.6 kJ·mo^-1L

CH₃CH= CH₂(g)=CH₄(g)+HC≡CH(g);

ΔH₂=32.4 kJ·mo^-1L

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)= CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH=____________kJ·mo^-1L。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________；放電時，CO₃^2-移向電池的____________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=560，c(H₂CO₃)=1.5×10-5 mol·^-1L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K1=____________。(已知：10-5.60=2.5×10^-6)

(4)常溫下，0.1 mol·^-1L NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)____________c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“<”)，原因是______________(用離子方程式和必要的文字說明)。

10.(2009年濟(jì)南一模)請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5 mol/L硫酸、1 mol/L鹽酸、1 mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是____________，不選其他兩種金屬的理由是____________　　　 。

實驗步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如上圖所示。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：____________　　　 ____________　　　 。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：____________　　　

____________　　　 。

(4)反應(yīng)開始時的速率：v(H₂SO₄)____________v(HCl)____________v(HAc)(用“=”、“<”或“>”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v(H₂SO₄)<v(HCl)____________v(HAc)。

(5)最終得到的氫氣體積：V(H₂/H₂SO₄)____________V(H₂/HCl)____________V(H₂/HAc)。

問題討論：

(6)對結(jié)論“(4)”、“(5)”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是____________　　　 。

9.對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時有HA=H⁺+A-，則K=c(H⁺)·c(A^-)/c(HA)式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)：

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？____________　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是____________，最弱的是____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是____________　　　 ____________ 　　　。

8.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　　 )

A.常溫下，醋酸溶液能與石灰石反應(yīng)生成CO₂

B.常溫下，測得0.1 mol·^-1L醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

7.對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是(　　 )

A.加水后，溶液中n(OH^-)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH^-)增大

C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH₄⁺)增大