1．引入官能團：

①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代

②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氫，醛的氧化、酯的水解、鹵代烴的水解、糖分解為乙醇和CO₂

③引入C=C的方法：醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O

8．有機反應現(xiàn)象歸類

①能發(fā)生銀鏡反應或新制的Cu(OH)₂懸濁液反應的：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖

②與鈉反應產(chǎn)生H₂的：醇、酚、羧酸

③與NaOH等強堿反應的：酚、羧酸、酯、鹵代烴

④與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物：羧酸

⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有-CH₂OH結(jié)構(gòu)，能氧化成酮的醇必有-CHOH結(jié)構(gòu)

⑥能使溴水因反應而褪色的：烯烴、炔烴、苯酚、醛及含醛基的物質(zhì)

⑦能使酸性KMnO₄溶液褪色的：烯烴、炔烴、苯的同系物、苯酚、醛及含醛基的物質(zhì)如甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等

⑧能發(fā)生顯色反應的：苯酚與FeCl₃、蛋白質(zhì)與濃硝酸

⑨能發(fā)生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)

⑩含氫量最高的有機物；一定質(zhì)量的有機物燃燒，消耗量最大的是：CH₄

⑾完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O的是：環(huán)烷烴、飽和一元醛、酸、酯(通式符號C_nH_2nO_x的物質(zhì)，X=0，1，2，……)

7、重要的有機反應規(guī)律： 　 ①　 雙鍵的加成和加聚：雙鍵致意斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。 　 ②　 醇或鹵代烴的消去反應：總是消去與羥基或鹵原子所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子上，若沒有相鄰的碳原子(如CH₃OH)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH₃)₃CCH₂OH]的醇不能發(fā)生反應。 　 ③ 醇的催化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化成醛；若有一個氫原子被氧化成酮；若沒有氫原子，一般不會被氧化。 　 ④ 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解： 　 R1-CO-OH+¹⁸O-R2 =R1-CO-¹⁸O-R2+H₂O； 　 R1-CH(NH₂)-CO-¹⁸OH+H-NH-CH(R2)COOH=R1-CH(NH₂)-CO-NH-CH(R2)COOH+H₂(¹⁸)O(虛線為斷鍵處) 　 ⑤ 有機物成環(huán)反應：a二元醇脫水，b羥基的分子內(nèi)或分子間的酯化，c氨基的脫水。(d二元羥基酸脫水)

5、有機反應條件 　①NaOH醇溶液并加熱：鹵代烴的消去反應。 �、贜aOH水溶液并加熱：鹵代烴或酯的水解反應。 �、蹪釮₂SO₄并加熱：醇脫水生成醚或不飽化合物；醇與酸的酯化反應；纖維素水解。 �、芟∷岵⒓訜幔乎セ虻矸鄣乃�解反應。 　⑤催化劑并有氧氣：醇氧化為醛或醛氧化為酸。 �、薮呋瘎┎⒂袣錃猓禾继茧p鍵　、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應。 �、叽呋瘎┎⒂蠿₂：苯環(huán)上的H原子直接被取代；光照并有X₂：X₂與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應。 6．有特殊性的有機物歸納：

①　　　 醇羥基：跟鈉發(fā)生置換反應、可能脫水成烯、可能氧化成醛或酮、酯化反應

②　　　 酚羥基：弱酸性、易被氧氣氧化成粉紅色物質(zhì)、顯色反應、與濃溴水發(fā)生取代反應

③　　　 醛基：可被還原或加成(與H₂反應生成醇)、可被氧化(銀鏡反應、與新制Cu(OH)₂懸濁液、能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色)

④　　　 羧基：具有酸的通性、能發(fā)生酯化反應

⑤　　　 碳碳雙鍵和碳碳叁鍵：能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色、能發(fā)生加成和加聚反應

⑥　　　 酯基：能發(fā)生水解反應

3、結(jié)構(gòu) �、倬哂�4原子共線的可能含碳碳叁鍵�！　　　　� ②具有4原子共面的可能含醛基。 �、劬哂�6原子共面的可能含碳碳雙鍵�！　　　　� ④具有12原子共面的應含有苯環(huán)。 4．不飽和度的推算：一個雙鍵或一個環(huán)，不飽和度均為1；一個叁鍵不飽和度為2；一個苯環(huán)，可看作是一個環(huán)加三個叁鍵，不飽和度為4；不飽和度為1，與相同碳原子數(shù)的有機物相比，少兩個H，不飽和度為2，少四個H，依此類推。

2、　 通式：

①符合C_nH_2n+2為烷烴，符合C_nH_2n為烯烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合C_nH_2n+2O為醇或醚，符合C_nH_2nO為醛或酮，符合C_nH_2nO₂為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。

②C：H=1：1的有機物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷

③C：H=1：2的有機物有烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、飽和一元酸、普通酯、葡萄糖等

④C：H=1：4的有機物有CH₄、CH₃OH、CO(NH₂)₂

1、物理性質(zhì)

(1)、狀態(tài)

固態(tài)--飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)、針狀的TNT；

氣態(tài)--C₄以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷

液態(tài)--　 油狀--硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　　　　 粘稠狀--石油、乙二醇、丙三醇

(2)、氣味

無味--甲烷、乙炔(常因混有PH₃、H₂S和AsH₃而帶有臭味)；

稍有氣味--乙烯

特殊氣味--苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味--乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麥芽糖

香味--乙醇、低級酯

苦杏仁味--硝基苯

(3)、顏色

　 白色--葡萄糖、多糖

　 淡黃色--TNT、不純的硝基苯

　 黑色或深棕色--石油

(4)、密度

　 比水輕的--苯及其同系物、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油

比水重的--硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl₄、氯仿、溴代烴、碘代烴、二硫化碳

(5)、揮發(fā)性

　 乙醇、乙酸、乙醛

(6)、升華性

　 萘、蒽

(7)、水溶性

　 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT

　 微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸

　 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　 與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

22．二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。 試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)裝置C應盛放的藥品是　　　　　 　　　.

　　 (3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是　　　　　　 　　　　　　。

　　 (4)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是　　　　　 　　，作用是　　　　　　　　 。

20．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)右圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式_________________________

(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行

如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)⊿H＜0，

其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：

請完成下列問題；

①試比較K₁、K₂的大小，K₁________________K₂(填寫“＞”、“＝”或“＜”)

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．υ(N₂)(正)＝3υ(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____。

當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的υ(N₂)(正)____υ(N₂)(逆)(填寫“＞”、“＝”或“＜”＝)

21有一種廣泛用于汽車，家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下圖合成的。①W為鏈烴，相對分子質(zhì)量42；②5.6克M完全燃燒，氣態(tài)產(chǎn)物依次通入濃硫酸和堿石灰中，產(chǎn)物完全被吸收，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重13.2克，相同條件下，M蒸氣密度為氦氣的14倍；③M、A均可發(fā)生銀鏡反應，M、N中碳原子數(shù)相等；④A烴基飽和且烴基上的一氯取代有三種

已知：在一定條件下，CH₂＝CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A______________，M______________

(2)寫出N+B→D化學反應方程式：_____________________________________

(3)反應③的反應類型___________________

(4)D可發(fā)生下列哪些反應__________

①加成反應②取代反應③消去反應④還原反應⑤氧化反應_

19、下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產(chǎn)物已略去。

已知：A是常見金屬單質(zhì),HBX為三種氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見的強酸，一個D分子

含有18個電子，Y是一種淡黃色固體粉末。

。

(1)寫出B化學式： _________

(2)寫出D的電子式_________　　　 　，液態(tài)D能否導電_________(填“能”或“否”)；

(3)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計，地球上由于電化學腐蝕，每年損耗A年產(chǎn)量的10%。請寫出A發(fā)生電化學腐蝕負極的電極反應式：___________________________；

(4)寫出①中所涉及的反應的化學方程式為：

__________________________________，______________________________　　 　。