168.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fel₃+2I2l+2Fel₂+I₂　 ②2Fe+3l₂2Fel₃　

③2Mn₄+16Hl2l+2Mnl₂+l₂↑+8H₂若某溶液中有Fe²⁺、I^-和l^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和l^-，可加入的試劑是(　　 )

A.l₂　　　　　　 B.Mn₄　　　　　 .Fel₃　　　　　　 D.Hl

167.R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y(jié)²⁺+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 (　　 )　　　　　　　　　

A　 R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　　 B　 X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

　 Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　　 D　 Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

166.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

　 ① G → Q +　 Nal　 　　　　　　 �、� Q 　+　 H₂ 　X +　 H₂

③ Y　 +　 NaH → G+ Q+H₂　　　　 ④ Z + NaH → Q + X　 +　 H₂　

這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?(　　 )

A．G、Y、Z、Q、X　　　 　　B．Z、X、G、Y、Q

．Q、G、Z、Y、X　 　　 　 D．G、Y、Q、Z、X

16．下圖為實(shí)驗(yàn)室研究煉鐵的化學(xué)原理的裝置，請(qǐng)回答和該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問(wèn)題。

⑴A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

⑵B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____

⑶處酒精燈的作用______

⑷現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10克(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

你認(rèn)為應(yīng)選擇___組的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為_(kāi)_　 _。

164.將和的混合物在酸性溶液中用0.07溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡，剩余的恰好與

溶液完全反應(yīng)。

(1)配平與反應(yīng)的離子方程式：

□□□□□□

(2)溶液與混合物反應(yīng)后，剩余的物質(zhì)的量為　　　　 ml。

(3)欲配制溶液，需稱取

()的質(zhì)量為　　　　　 g。

(4)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

163. (1)請(qǐng)將種物質(zhì)：N₂、Fe₄、Fe(N₃)₃、HN₃和Fe₂(₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H₂

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 ml氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ ml電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

162.(1)在淀粉碘化鉀的酸性溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)?用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na₂₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)對(duì)比以上兩組試驗(yàn)所得結(jié)果，將I₂、l^-、₄^2-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為:

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

161.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

₂、H₂r₄、r(H)₃、H₂、H₂₂。已知該反應(yīng)中H₂₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂₂→₂

(1) 該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　 。

(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　　　　　　　　　 →　　 　 　。

(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。

(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。

160.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：N₃^－+4H⁺+3e→N+2H₂ ,現(xiàn)有Mn₄、Na₂₃、₂、Fe₂(₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2ml氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 ml。

(4)若1ml甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.針對(duì)以下四個(gè)涉及H₂₂的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：

A.Na₂₂+HlH₂₂+Nal　 B.Ag₂+H₂₂Ag+₂+H₂

.H₂₂H₂+₂　　　　　 D.H₂₂+r₂(₄)₃+H₂r₄+₂₄+H₂

(1)H₂₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

(2)H₂₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______________________。

(3)H₂₂體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________________。A體現(xiàn)了H₂₂的　　　　　　 性。