4．(2010年南平質(zhì)檢)某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是

(　)

A．X原子可能為ⅤA元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

[解析]　X原子通過三對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，說明X為ⅤA族元素；Y原子通過一對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，說明Y為ⅦA族元素，故A正確，B錯誤；X與Y原子間為極性鍵，X與X原子間為非極性鍵，故C項正確；由于X原子半徑大于Y原子的，該分子為N₂F₄有可能，D正確。

[答案]　B

3．現(xiàn)有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H⁺+Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

(　)

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都不正確

C．④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①

[解析]　水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。

不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。

在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。

HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵。故⑤不正確。

[答案]　B

2．下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

(　)

A．水溶液能導(dǎo)電

B．由金屬和非金屬元素的原子組成

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D．可以溶于水

[解析]　在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導(dǎo)電。

[答案]　C

1．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(多選)

(　)

A．CaCl₂和Na₂S　　　　 B．Na₂O和Na₂O₂

C．CO₂和CS₂　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl和NaOH

[解析]　A項中CaCl₂和Na₂S中都只有離子鍵；B項中Na₂O只有離子鍵，而Na₂O₂除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項中CO₂和CS₂中都只有共價鍵；D項中HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。

[答案]　AC

16．(2009年天津高考題)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________，

在導(dǎo)線中電子流動方向為__________________________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________________________。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH

Ⅱ.LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為________。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

[解析]　本題考查電化學(xué)知識。(1)原電池的實質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能�？偡磻�(yīng)為2H₂+O₂===2H₂O，其中H₂從0價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH^－。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。(4)Ⅰ.Li從0價升至+1價，作還原劑。Ⅱ.H₂O的H從+1降至H₂中的0價，作氧化劑。由反應(yīng)Ⅰ，當(dāng)吸收10 mol H₂時，則生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝20×7.9/0.82×10^－3 L＝192.68×10^－3 L。V(LiH)/V(H₂)＝192.68×10^－3 L/224 L＝8.71×10^－4。20 mol LiH可生成20 mol H₂，實際參加反應(yīng)的H₂為20 mol×80%＝16 mol,1 mol H₂轉(zhuǎn)化成1 mol H₂O，轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以16 mol H₂可轉(zhuǎn)移32 mol的電子。

[答案]　(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b

(2)H₂+2OH^－-→2H₂O+2e^－

(3)增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

(4)①Li　H₂O�、�1/1 148或8.71×10^－4　③32

15．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，如圖所示：

請回答：

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極：___________________；總反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

[解析]　(1)甲中電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，由于金屬活潑性Mg>Al，故負(fù)極為Mg，正極為Al，正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^－-→H₂↑。(2)乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，該溶液不能與Mg反應(yīng)，故Mg作正極，Al作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH^－-→[Al(OH)₄]^－+3e^－，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。(3)一般情況下，構(gòu)成原電池的兩極(都是金屬)，負(fù)極比正極活潑，所以甲會判斷出Mg的活動性更強，這是正確的，乙會判斷出Al的更強，這是錯誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時，得出兩種不同的結(jié)果，說明反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響較大，故應(yīng)選a、d。

[答案]　(1)2H⁺+2e^－-→H₂↑

(2)Al+4OH^－-→[Al(OH)₄]^－+3e^－　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)ad

14．稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入pH＝3的鹽酸50 mL，在試管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在試管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應(yīng)終了時，生成H₂一樣多，且鋅沒有剩余。

(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下問題：

①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量關(guān)系：______________。

②反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時間的多少________________________________________。

(2)簡答：①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。

②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等？________。其原因是：____________________________ ________________________________________________。

[答案]　(1)①甲＝乙＝丙�、诩�>乙>丙

(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸里c(H⁺)減小得最多，反應(yīng)速率減小最快，時間最長　②不相等　丙中形成了銅鋅原電池，加速了鋅的反應(yīng)，丙中反應(yīng)較乙中快

13．將AsO+2I^－+2H⁺AsO+I₂+H₂O設(shè)計成如下圖所示的電化學(xué)裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

請回答：

(1)甲組操作裝置為________，乙組操作裝置為________。

(2)兩次操作過程中，微安表(G)的指針偏轉(zhuǎn)方向相反，原因是______________________。

(3)甲組操作過程中，C₂作______極，電極反應(yīng)式為_______________________________，乙組操作過程中，C₁作________極，電極反應(yīng)式為________________。

[解析]　(1)由于該電化學(xué)裝置無外接電源，所以二者均為原電池。(2)題目所給反應(yīng)原理是一個可逆反應(yīng)，加入濃鹽酸c(H⁺)增大，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，加入NaOH溶液，c(H⁺)減小，有利于反應(yīng)向左進(jìn)行，兩個過程電子流向正好相反，則電流流向相反，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向不同。

[答案]　(1)原電池　原電池

(2)加入濃鹽酸，總反應(yīng)向右進(jìn)行，加入NaOH溶液總反應(yīng)向左進(jìn)行，電子流動方向相反，所以指針偏轉(zhuǎn)方向相反

(3)正　AsO+2e^－+2H⁺-→AsO+H₂O

正　I₂+2e^－-→2I^－

12．(2010年蚌埠質(zhì)檢)銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

(　)

A．正極電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－-→H₂↑

B．此過種中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

[解析]　鐵柳釘在與銅板接觸處發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活潑性強，故Fe失電子被腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極；正極上應(yīng)為O₂得電子，發(fā)生的反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－-→4OH^－，總式為2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，F(xiàn)e(OH)₂在空氣中繼續(xù)被氧化為Fe(OH)₃，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　A

11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

(　)

A．④>②>①>③　 　　　　　　　　　　　　　 B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　 　　　　　　　　　　　　　 D．③>②>④>①

[解析]　鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的Sn相連，F(xiàn)e被腐蝕的速率增大比①大，與活潑性強的鋅連結(jié)，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕的速率要比①��；在④中，裝置為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。

[答案]　A