7．下列說法正確的是

(　)

A．SO₂、NO_x、CO₂、固體顆粒物同為大氣污染物

B．SO₂具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃H₂SO₄干燥

C．收集的酸雨在放置一段時間后pH會減小

D．Cu與濃HNO₃、濃H₂SO₄均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱

[解析]　A項，CO₂不是大氣污染物；B項，SO₂與濃H₂SO₄不反應(yīng)，故SO₂可用濃H₂SO₄來干燥；C項，酸雨中有H₂SO₃，會被氧化成H₂SO₄，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；D項，Cu與濃H₂SO₄在常溫下不反應(yīng)。

[答案]　C

6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl₂溶液中，則

(　)

①析出BaSO₃沉淀　②析出BaSO₄沉淀�、垡莩鯯O₃氣體

④逸出SO₂氣體

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO₃+H₂O===H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減小而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl知析出的沉淀為BaSO₄，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO₃沉淀。

[答案]　B

5．為了除去CO₂氣體中混有的SO₂氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是

(　)

①洗氣瓶�、诟稍锕堋、酃虘B(tài)生石灰　④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液

A．①⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　CO₂和SO₂都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反應(yīng)；CO₂可與蘇打溶液反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，故不能用蘇打溶液除去CO₂中的SO₂；小蘇打溶液與CO₂不反應(yīng)，且CO₂在其中的溶解度小，而SO₂對應(yīng)的H₂SO₃酸性比H₂CO₃強(qiáng)，故可被小蘇打溶液吸收同時產(chǎn)生CO₂：2NaHCO₃+SO₂===Na₂SO₃+2CO₂+H₂O。小蘇打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶。

[答案]　A

4．(2010年連云港調(diào)研)能證明SO₂有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后紫色消失

B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO₂氣體后紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂氣體后紅色消失

D．溴水中通入SO₂氣體后紅色消失

[解析]　使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，使顯紅色的酚酞溶液褪色表現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)。

[答案]　C

3．(2010年惠州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

(　)

[解析]　SO₂的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO₂能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO₂的飽和液加入Ba(NO₃)₂溶液中，SO₂被NO氧化為SO，SO與Ba²⁺形成BaSO₄沉淀；d試管中：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₃沉淀。

[答案]　B

2．下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應(yīng)，又能跟溴水反應(yīng)的是

(　)

①硫化鈉溶液�、诙�氧化硫飽和溶液　③硫酸銅溶液�、芟跛徙y溶液�、輥喠蛩徕c溶液

A．①②③④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

[解析]　其中CuSO₄溶液只能跟H₂S反應(yīng)，而不跟溴水反應(yīng)。

[答案]　C

1．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是

(　)

A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO₄，也可以用BaCO₃

C．濃硫酸不可用來干燥H₂S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性

D．SO₂、SO₃都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸

[解析]　給病人查胃病只能用BaSO₄，而不能用BaCO₃，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO₃反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，有毒。

[答案]　B

15．現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)所示：

(1)請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________，

A與C反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

(2)若化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為________；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

[解析]　(1)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能有下列情形：

若B為Na₂CO₃相應(yīng)離子方程式為

B-→C：CO+H₂O+CO₂===2HCO

A+C：OH^－+HCO===CO+H₂O。

若B為Al(OH)₃，A、C分別為可溶性鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽或可溶性四羥基合鋁酸鹽和鋁鹽。若為前者，則D為NaOH等強(qiáng)堿，B-→C的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－；若為后者，則D為HCl、H₂SO₄、HNO₃等強(qiáng)酸，B-→C的離子方程式為：Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O。兩種情況下，A與C反應(yīng)的離子方程式均為：Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓。

(2)由圖象知n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝0.15 mol

故m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol^－1＝3.6 g

溶解0.20 mol Al(OH)₃耗NaOH的物質(zhì)的量可由以下化學(xué)方程式計算

Al(OH)₃+NaOH===Na[Al(OH)₄]

＝

c(NaOH)＝5 mol/L。

[答案]　(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－，

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓

(2)3.6 g　5 mol/L

14．金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ�活中有著十分廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動。探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異常”現(xiàn)象。

(1)鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光；用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落。將已“卷縮”的鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。寫出“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)常溫下，在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

Ⅰ.寫出以上反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

Ⅱ.你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：

假設(shè)①______________；假設(shè)②________________。

Ⅲ.請設(shè)計實(shí)驗(yàn)對以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

②2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(2)Ⅰ.2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

Ⅱ.假設(shè)①：Cl^－對鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用　假設(shè)②：SO對鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用

Ⅲ.①在鋁和硫酸反應(yīng)的容器中加固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率�、谠阡X和鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率

13．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，乙________，丁________。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________，

丙的電子式是______________。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

[解析]　單質(zhì)C是密度最小的氣體，應(yīng)為H₂；單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)可生成H₂，A+B-→甲，甲亦能與NaOH溶液反應(yīng)，容易考慮A為Al或Si，B為O₂，則甲為Al₂O₃或SiO₂，由于甲是電解質(zhì)，故甲不能為SiO₂，則A為Al，甲為Al₂O₃，乙為Na[Al(OH)₄]，丁為Al(OH)₃。

[答案]　(1)A.Al　B．O₂　乙．Na[Al(OH)₄]

�。瓵l(OH)₃

(2)第3周期ⅢA族　

(3)①2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

②[Al(OH)₄]^－+CO₂===Al(OH)₃↓+HCO