5．(16分)工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示，此反應是放熱反應。

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(飽和) 　NaHCO₃(晶體)↓ + NH₄Cl

　 　(1)某校學生實驗小組利用上述反應原理，設計下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：

a.石灰石　 b.生石灰　 c. 6 mol/L鹽酸　 d.稀硫酸　 e.濃氨水　 f.飽和氯化鈉溶液。

　 　

① A中制備氣體時，所需藥品是(選填字母序號)　　　　 ；

　　 　　② B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

　　 　�、墼趯嶒炦^程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為

　　　　 　　　　　　　；

　　　　 ④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (2)該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。然后進行如圖所示實驗：　　

①在操作II中，為了判斷加入氫氧化鋇溶液是否過量，其中正確的操作是(選填字母序號)　　　　　 ；

A．在加入氫氧化鋇溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氫氧化鋇溶液

B．在加入氫氧化鋇溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氫氧化鋇溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

　　　　 ②操作III的方法為　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 ；

③計算所得晶體中碳酸氫鈉純度的數(shù)學表達式為　　　　　　　　　　　　　 。

4．(16分)

　 　　　　 氯氣和乙烯是重要的化工原料，為了研究這兩種氣體的制備和性質，某學生在實驗室中完成了相關的實驗，請回答問題：

　 (1)有以下試劑和儀器；

　　　　 A．1mol·L^-1鹽酸　　 B．MnO₂　　

C．普通漏斗　　 D．圓底燒瓶　　

E．燒杯　　　　 F．容量瓶　　

G．分液漏斗

　　　　 制取氯氣所必需的適當儀器及藥品是　　　　　

　　　　 (填所選用品的序號)，還缺少的儀器和藥品的名稱(其中所需的鐵架臺、鐵圈、鐵夾、膠塞、導管及收集氣體所需儀器均已具備)　　　　　　　　　　 。

　 (2)為了得到純凈干燥的Cl₂，可將氣體通過右圖所示的洗氣裝置，A裝置中盛放的試劑是　　　　　　　　　　 ，B裝置中盛放的試劑是　　　　　　　　　　 。

　 (3)將一束紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

　 (4)若要選取制取氯氣的裝置(原缺少的儀器已填加)制取乙烯，你認為應該對該裝置進行哪些改進？　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　 (5)制取乙烯的反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)將乙烯氣體通入盛有Br₂的CCl₄溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

3．(17分)I．某同學欲測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。他列出的實驗用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平。

回答下面問題：

　 (1)完成本實驗還需要的實驗用品有　　　　　　 。

　 (2)下面的情況有可能造成測定結果偏低的是　　　　　　 　(填序號)。

　　 A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質　　 B．加熱時有晶體濺出　　 ’

　 　C．晶體加熱脫水不完全　　 D．實驗前坩堝未完全干燥　 E．硫酸銅受熱分解

　 Ⅱ．該同學發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱條件

下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃�，F(xiàn)用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有

SO₂產生，并測量產生的O₂的體積。

試填寫下列空白：

　 (1)硫酸銅受熱分解的化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)裝置B的作用是　　　　 ，

　 裝置D的作用是　　　　 �！　�

　 (3)停止加熱時，測量收集到的氣體體積

必須包括以下幾步：

①　　　　　　　　　 ；　　 ②調整量筒內外液面高度使之相同；

③讀取量筒內氣體的體積。

　 (4)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同?　　　　　　　 。

　 (5)Y為族元素構成的氣態(tài)單質，將Y和SO₂分別通人品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學式為　　　　　　 ；簡述區(qū)別二者的實驗方法　　　　　　 。

2．(16分)固體粉末X由Fe₂O₃、CuO組成。某研究性學習小組選用下圖裝置(夾持儀器已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性)探究X與炭粉的反應。

　　　　

　　　 甲　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　 丁　　　　 戊

請回答：

20090519

　 (1)若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則　　　　　 (填上圖裝置代號)裝置中的儀器和試劑需稱量。開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質量大于生成CO₂的質量，可能的原因除產生了CO₂外的其他氣體產物，還可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會兒氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。

①氣體M可能是　　　　　 (填字母)。

a． CO₂　　 b． H₂　　 c． N₂　　 d． CO　　 e． O₂

②停止加熱后再通一會兒氣體M的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學又設計了如下實驗將X進行轉化(每一步均反應完全)：

①生成氣體B的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

③若已知固體X的質量為7．2 g ，反應中Al粉的質量是2．7 g，氣體B在標準狀況下的體積為672 mL，則固體D的質量是　　　　　 g。

16.8g。由此得到啟發(fā)，工業(yè)高爐煉鐵在1000℃左右進行作業(yè)的原因是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．(14分)某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe₂O₃反應的情況，實驗設計如圖Ⅰ所示。

　 (1)上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理?　　　　　　　　　　　 。

　 (2)當觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停止實驗應進行的操作為

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)然后，活動小組同學對所得黑色固體做了如下探究實驗：

①用磁鐵在玻璃管外壁感應，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應移動。

②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產生。

③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO₄溶液，振蕩、靜置，無明顯現(xiàn)象。由此說明：黑色固體肯定不含　　　　　　 　(填化學式)，該黑色固體可能是　　　　　　　　 (填化學式)。

　 (4)于是，活動小組同學又取Fe₂O₃固體進行了定量實驗，記錄有關數(shù)據(jù)如下：

加熱時間(min)	0	10	60	120	130
固體質量(g)	24.0	23.2	21.6	16.8	16.8

通過計算判斷：加熱到120 min時所得固體產物為　　　 (填化學式)；若10 min時所得固體為純凈物，則在0-10min時間段里發(fā)生反應的化學方程式為　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)又有同學把酒精燈換為酒精噴燈(如圖Ⅱ，其火焰溫度為700~800℃)，仍取24.0g的Fe₂O₃粉末再次進行實驗，加熱了8min時停止實驗，冷卻后稱量，固體質量為

5．(17分)

I．硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO₂轉化的影響：

壓強/Mpa 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

　 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途(2分)：

　　　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 。

　 (2)工業(yè)中催化氧化SO₂采用常壓而不用高壓，理由是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　 II．實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并收集得到SO₃。已知SO₃熔點為16.8℃,沸點44.8℃，且SO₃遇水劇烈反應。

　 (1)寫出A裝置中制取氧氣的化學方程式(2分)　　　　　　　　　　 。

　 (2)B裝置的作用除了將氣體混合外，還有(4分)

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO₂和O₂生成SO₃的化學反應有何影響(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學分別設計了a、b、c三套裝置，你認為不合理的是(2分)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3分)

4．(16分)Ⅰ(8分)鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的

　　 Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置(甲、乙管用橡

　 皮管連接可上下移動)測定鋁粉中金屬鋁的含量，

其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，

通過產生的氣體體積計

　　 算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列

問題：

　 (1)裝置中導管a所起的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)為了較準確測量產生的氣體體積，在反應前后

讀取甲管液面的讀數(shù)時應注意　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．反應前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應使甲、乙中液面保持水平

　　　　 B．反應后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平

　　　　 C．反應后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動

　　　　 D．反應后靜置一會，待反應器恢復原來溫度后再讀取數(shù)據(jù)

　 (3)若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是　　　　 ，不選擇另一種試劑的理由是　　　　　　　　　 。

　 　 Ⅱ(8分)SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學生課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置。

(注：單向閥原理說明：當推注射器活塞時，①關閉，②打開；當拉注射器活塞時，①打開，②關閉。)

　 (1)檢驗該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端沒在水中)，　　 然后(填操作操作方法)　　　　　　　　　 將會看到(填現(xiàn)象) 　　　　　　　。則證明該裝置氣密性良好。

　 (2)向試管中加入0.0005mol·L^-1碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣；A溶液由　　　　 色變?yōu)?u>　　　　 色時反應恰好進行完全，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)當反應恰好進行完全時，該課外活動小組平均抽氣次數(shù)為100次，(假設每次抽氣

　　　　 500mL)。則該地區(qū)空氣中SO₂的含量為　　　　　　 mg·m^-3。

1．(16分)

　 (1)下列實驗操作或敘述正確的是　　　 (填寫編號，多選扣分)

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備。

　 (2)菠菜中有含鐵元素的物質和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：

名稱	分子式	顏色、狀態(tài)	溶解性(g)	熔點()	密度
乙二酸		無色固體	8.6	189.5	1.900
二水合乙二酸		無色晶體	--	101.5	1.650

某化學小組同學為了研究草酸(乙二酸的結構HOOC-COOH)的化學性質，進行以下實驗：

①該小組同學向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(質量分數(shù))的溶液的試管中滴加足量的乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為　　　　　 ，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　 ；

由此可推知乙二酸具有　　　 (填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是　　　 ；

②已知草酸分解的化學方程式為。該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產物，設計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前，有同學提出用二水合乙二酸晶體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個洗氣瓶，依次加入的試劑是　　　 、　　　 、　　　 和濃硫酸，其中第3個洗氣瓶的作用是　　　　 。

　 2．(14分)某�；瘜W興趣小組利用下列實驗裝置探究SO₂的性質，先打開K₁，關閉K₂。進行實驗，請回答下列問題。

　 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)裝置E、F、G中溶液顏色都褪去了，但原因卻不同。E褪色是因為SO₂具有　　 　　　　　　　　，F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　 ，G中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗完畢，關閉K₁，裝置B可以貯存多余氣體，則B中廣口瓶內應盛裝的液體是　　　　　　 ；

①水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②碳酸鈉溶液

③飽和碳酸氫鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ④四氯化碳

⑤飽和亞硫酸氫鈉溶液

　 (4)裝置D中無明顯現(xiàn)象，欲使D中產生白色沉淀，關閉K₁，打開K₂，可將C中貯存　 的氣體注入D中即可。則C中貯存的氣體為　　　　　　 ，此時D中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

　 3．(15分)圖17是化學實驗室中常用制備氣體的發(fā)生裝置．某實驗小組的同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

　 (1)同學甲利用該裝置制備并收集干燥的NO₂氣體．請在方框中繪出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)同學乙利用該裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量，其中A為稀硫酸，B為Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C為堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你說出其中的二點缺陷：

　　　　 I．　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)同學丙利用圖17裝置制備氨氣和氧氣混合氣體，C為堿石灰。試劑A為濃氨水B為　　　　　　　　 ，并利用圖18裝置，證明氨在催化劑存在下能被氧氣氧化。

正確的連接順序為：a→　　　　　　　　　　　　 。

其中濃硫酸的作用是　　　　　　　 ，證明氨被氧氣氧化的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　 。

5．(16分)某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

　 (1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

H2SO4 微熱

　 (2)查資料得知，HCOOH　　　　 CO↑+H₂O。實驗室有如圖1所示的裝置，制取氧化碳可選用的裝置為　　　　　　 　　　　(填序號)。

　 　 (3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氨氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是　　　　　　　　 。

②裝置(Ⅲ)的主要作用　　　　　　　　　　 ，

③加熱停止后，打開旋塞K，放人適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

④該套裝置中有不完善之處．還應在裝置(Ⅳ)后補充　　　　　　　　　　 。

　 (4)圖3中A是鎂在CO₂中燃燒的實驗裝置，化學反應方程式是　　　　　　　　　　 ；鎂在SO₂中也可發(fā)生類似的反應．實驗在如圖3B裝置中進行，其中K₁是纏繞鎂條的電熱絲，通電后引燃，B裝置的優(yōu)點是　　　　　　　　　　 ；B中觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 。

　 　 (5)l g鎂與水反應放出14.7kJ熱量，該反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　 。