10．實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備。下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。(實驗裝置如下圖所示)

　 (1)若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂ ，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄ ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1mol KMnO₄發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有學(xué)生認(rèn)為，此實驗裝置不符合環(huán)保要求，請你提出改進意見

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡�；卮鹣铝袉栴}：

①A中液體的名稱是　　　　　　　 ，C中是葡萄糖與　　　　　　 (寫化學(xué)式)的混合液。

②儀器D在此實驗中的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9． X、Y、Z三種短同期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　 周期　　　　　　　 族。

　 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)①C的電子式是　　　　　　　　　 ，C分子的結(jié)構(gòu)呈　　　　　　 　　　　形，為　　　　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。

25℃時，該鹽的水溶液pH　　　　　　　　 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有　　　　　　　　　 。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為0.5

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

8．(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　 ；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖。　

　假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量

變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

空氣　　　　 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

　 (4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的

稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱完全分解，放出氮氣和氯化氫氣體，同時還生成金屬鉑和氯化銨，在這個反應(yīng)中，若放出氮氣6 mol，則生成鉑的物質(zhì)的量為

　　　 A．3 mol　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　　 C．9 mol　　　　　　　　　 D．12 mol

6．下列說法正確的是　　　

　　 A．若HA、HB均為弱酸,酸性HA＞HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA＞NaB

B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋至pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是　　 C(Na⁺)＞c(CHCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)]

5．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaC1和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨作電極電解該混合溶液，其電解過程可明顯分為三個階段。下列說法不正確的是

　　　 A．陰極自始至終只析出H₂ B．陽極先析出C1₂，后析出O₂

 C．溶液pH不斷增大，最后為7　　　　　　　　　　　 D．電解最后階段為電解水

4．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g)　　　 Z(s)已達(dá)到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是

　　　 A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　　 B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

　　　 C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

　　　 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

3．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是：

2．在給定的條件下，一定能大量共存的離子是

　　　 A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH₄⁺、AI³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　 C．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 D．含有大量AI³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^-

1．下列敘述中正確的是

　　　 A．HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

　　　 B．SiO₂、CaC1₂、CBr₄、CF₄的熔點依次降低

　　　 C．CO₂和SiO₂都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子且都滿足最外層8個電子

　　　 D．P和As都屬于VA族元素且H₃PO₄的酸性比H₃AsO₄的酸性弱