15．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)碘位于元素周期表中的第________周期，第________族。

(2)步驟③加Fe的目的是________________________________________。

(3)寫出步驟④的化學方程式：________________________________________。

(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是________，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入______________來進行處理。

(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)：__________________________。

(6)第⑤步操作可供提純I₂的兩種方法是______和______。

[解析]　分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可知甲為AgI，乙是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為+2價，故乙是FeI₂，而不是FeI₃，而Cl₂將FeI₂氧化為I₂和FeCl₃：3Cl₂+2FeI₂===2I₂+2FeCl₃。AgI不穩(wěn)定，具有感光性，見光易分解生成單質(zhì)碘和銀，銀不是晶體而為粉末狀，顯黑色；由于I₂單質(zhì)易升華，易溶于有機溶劑，提純I₂可用升華法或萃取的方法；上述生產(chǎn)流程中，可利用步驟③生成的Ag來制取AgNO₃，以循環(huán)利用，但步驟③得到的Ag中含有過量的鐵，可先加稀H₂SO₄將鐵除去，再溶于稀HNO₃制得AgNO₃。

[答案]　(1)五�、鰽

(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI₂)和單質(zhì)銀

(3)2FeI₂+3Cl₂===2I₂+2FeCl₃

(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸

(5)2AgI2Ag+I₂

(6)升華　萃取

14．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較

實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

(1)完成該實驗需用到的儀器是____________；

(2)CCl₄在實驗中所起的作用是__________；

(3)在實驗②中四氯化碳層顏色的變化過程為：_________________________________ _______________________________________；

(4)該同學的實驗缺陷是____________________________________________________，

改進的辦法是_____________________________________________________。

[答案]　(1)試管、(膠頭)滴管

(2)萃取劑

(3)從無色變到橙色(或紅棕色)

(4)沒有比較Br₂和I₂的氧化性強弱　將實驗③中的氯水改成溴水(或?qū)�溴水滴在淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍色)

13．如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)、X、Y、Z是三種常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若甲是金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：

(1)X、Y、Z中含有丙元素的是________(填寫物質(zhì)的化學式)；

(2)寫出X、Y、Z的分子式(或化學式)

X________，Y________，Z________；

(3)Z是________氣的主要成分；

(4)X與甲反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________ _________________________________________________________________________________________________。

[解析]　根據(jù)圖示可知，X和Z均由乙、丙兩種元素組成，又因甲為金屬，可知Y應(yīng)為離子化合物，X和Z為共價化合物，X為CO₂，Y為MgO，Z為CO，甲為Mg，乙為O₂，丙為C(碳)。

[答案]　(1)CO、CO₂

(2)CO₂　MgO　CO

(3)水煤

(4)2Mg+CO₂2MgO+C

12．將 Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒��?.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，HBr有被氧化，則通入的Cl₂的物質(zhì)的量(已知：還原性H₂SO₃>HBr)

(　)

A．0.01　 mol　 　　　　　　　　　　　　 B．0.02 mol

C．0.025 mol 　　　 　　　　　　　　　　 D．0.03 mol

[解析]　由于還原性H₂SO₃>HBr，當HBr有被氧化時，H₂SO₃已全部被氧化。根據(jù)得失電子守恒：0.02×2+0.02×＝2n(Cl₂)，n(Cl₂)＝0.025 mol。

[答案]　C

11．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是

(　)

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

[解析]　據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)②知鎂粉放入溴水中，放出H₂很少(溴與水的反應(yīng)程度很小)，但溴水很快褪色，說明鎂粉與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)④知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。

[答案]　D

10．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達�！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是

(　)

[解析]　據(jù)題意，“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)三個方面設(shè)計可行的化學反應(yīng)。從經(jīng)濟角度考慮，B項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項不合算，用了兩種較貴的試劑；從環(huán)保角度考慮，A、D兩項分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮的氧化物和SO₂，B項也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl₂；從技術(shù)角度看，D項中Ba(NO₃)₂溶液的加入量較難控制。

[答案]　C

9．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失。下列有關(guān)該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述中不正確的是

(　)

A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：

ClO^－+2I^－+2H⁺===I₂+Cl^－+H₂O

B．淀粉KI溶液變藍是因為I^－被氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍色

C．藍色逐漸消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．粒子的氧化性由強到弱的順序是：ClO^－＞I₂＞SO

[解析]　NaClO將I^－氧化生成I₂，I₂遇淀粉變藍色，說明ClO^－具有強氧化性，加入Na₂SO₃溶液后，藍色逐漸消失，說明I₂又被還原成了I^－，Na₂SO₃具有還原性，兩步實驗可知粒子的氧化性ClO^－>I₂>SO。

[答案]　C

8．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中任意一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗血紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是

(　)

A．HBr 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCl

C．Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂

[解析]　a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為是Cl₂和H₂而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗血紅色小液滴(液溴)，必為Cl₂和HBr(發(fā)生了Cl₂+2HBr===2HCl+Br₂的反應(yīng))。則c中必盛有HCl，同時推出a中為Cl₂，b中為HBr，d中為H₂。。

[答案]　B

7．下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色的是

(　)

①Na₂S�、贜aOH�、垡宜帷、苕V粉�、萘鸦�汽油　⑥甲苯

A．①②③⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑤⑥

C．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑥

[解析]�、倥c溴水發(fā)生反應(yīng)：Na₂S+Br₂===S↓+2NaBr；②與溴發(fā)生反應(yīng)：Br₂+2NaOH===NaBr+NaBrO+H₂O；③與溴水不反應(yīng)；④與溴水發(fā)生反應(yīng)：Mg+Br₂===MgBr₂；Mg+2HBr===MgBr₂+H₂↑；⑤裂化汽油分子中含有雙鍵，與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)；⑥甲苯可以萃取溴水中的Br₂分子，而使溴水褪色。

[答案]　C

6．下列敘述中正確的是

(　)

A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中

B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封

C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來

D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去

[解析]　碘易升華，生成的碘蒸氣可將鐵氧化成FeI₂，所以A項錯誤；溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO見光分解。一般液體藥品盛在細口瓶中，固體藥品盛在廣口瓶中，故B項正確；酒精不能用作萃取劑，萃取碘水中的碘用的試劑必須和水互不相溶；碳酸氫鈉在受熱時易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

[答案]　B