4．使5.6 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標準狀況)，這4.48 L氣體的質量為(　)

A.8.8 g　 B．6.4 g　 C．8.2 g　 D．6.2 g

解析：根據Na₂O₂與CO₂反應的方程式，利用差量法進行計算：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　ΔV

　 2×22.4 L　 22.4 L

　 V(CO₂)　 (5.6－4.48) L

反應消耗CO₂的體積V(CO₂)＝2ΔV＝2×1.12 L＝2.24 L

則生成O₂的體積V(O₂)＝V(CO₂)＝1.12 L

氣體總質量：m＝m(CO₂)+m(O₂)＝×44 g/mol+×32 g/mol＝8.2 g。

答案：C

3．下列判斷正確的是(　)

A.可用水來確定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂來確定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．將足量的Na₂O₂、Na₂O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色

解析：CO₂、H₂O與Na₂O₂、Na₂O均能反應，但與Na₂O₂反應時能產生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO₂也是氣體，故CO₂和Na₂O₂的反應無明顯的現(xiàn)象產生，水與Na₂O₂反應則會產生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確而B項錯誤；在空氣中加熱Na₂O₂與Na₂O的混合物，后者會轉化為前者，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應生成堿而使試液先變?yōu)榧t色，但因Na₂O₂具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，故D項錯誤。

答案：A　

2． 過氧化鈉能與水反應，某同學在學習了這一反應后提出了以下說法，你認為正確的是(　)

A.Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑

B．Na₂O₂既作氧化劑，又作還原劑

C．氧化劑和還原劑的質量比為1∶1

D．在2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑的反應中，轉移的電子數(shù)為4e^－

解析：在Na₂O₂與H₂O反應中，Na₂O₂中O為－1價，其中有一部分升高到0價，有一部分降低到－2價，H₂O中元素化合價未變。1 mol Na₂O₂在反應中轉移電子為1 mol。

答案：BC

1．2.1g平均分子質量為7.2的CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加(　)

A.2.1 g　 B．3.6 g　 C．7.2 g　 D．無法確定

解析：本題涉及的反應方程式有：

①2CO+O₂2CO₂

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2H₂+O₂2H₂O

④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

將①②疊加得：

⑤Na₂O₂+CO===Na₂CO₃

將③④疊加得：

⑥Na₂O₂+H₂===2NaOH

綜合分析知，增加的質量為CO和H₂的質量和。

答案：A

21. (2009·濱州10月模擬)(1)已知液氨中存在著平衡2NH₃NH+NH�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：

加酸時：NH₃·H₂O+H⁺NH+H₂O

加堿時：NH+OH^－NH₃·H₂O

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H⁺)與c(OH^－)基本保持不變。

含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加酸時：　　　　　　　　　 ；

加堿時：　　　　　　　　　　 。

解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH₃NH+NH，加入CsOH會生成CsNH₂，從而釋放出更多的NH和OH^－，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N₄、H₂和H₂O，故可得總反應方程式為：8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O。

(2)依據信息提示：加H⁺時HPO結合H⁺生成H₂PO；加OH^－時H₂PO結合OH^－生成HPO，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。

答案：(1)8NH₃+4CsOH===N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O

(2)HPO+H⁺H₂PO

H₂PO+OH^－HPO+H₂O

20．人體胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。

　　　　　　　　　　　 。

(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

解析：用化學知識解釋、解決生活、社會問題很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后高考的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO₃、Al(OH)₃都既與強酸反應，又與強堿反應，Al(OH)₃和HCO在離子方程式中不可拆寫。

答案：(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O　(2)雞蛋皮中含CaCO₃，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO₃與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用。CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　(3)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病�！�(5)OH^－+HCO===H₂O+CO，　OH^－+Al(OH)₃===[Al(OH)₄]^－

19．(原創(chuàng))實驗室為自然科學(化學)興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

(1)甲組同學選用了FeCl₂溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)乙組同學選用了Na₂SO₃溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是AA，對應的現(xiàn)象分別是　　　　　　　　　　　 。還需繼續(xù)完成的實驗是　　　　　　　　　　　

(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結論)。

(3)丙組同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是AA____。

解析：(1)檢驗Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性質(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。

(3)丙組試劑的選擇依據OH^－+NHNH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可將S^2－、SO氧化，因而可組成為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：(1)Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　紅色退去；產生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)　另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H₂SO₄，紅色退去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，分別向其中滴加KMnO₄酸性溶液，紅色退盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反應產生的SO₂分別通入到兩待測液中，紅色退去，取退色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS

18．現(xiàn)有含雜質的試劑，科學實驗中，對物質的純度有嚴格的要求，只用一種試劑即可除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，試寫出所用試劑及有關反應的離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)CO₂(SO₂)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)NaCl(Na₂SO₄)　選用試劑　 　　　　　　　　　　，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)FeCl₂(FeCl₃)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(5)Na₂CO₃(NaHCO₃)　選用試劑　　　　　　　　　　　 ，

離子方程式　　　　　　　　　　　 。

解析：根據雜質的性質選擇合適的試劑，然后根據離子反應實質進行書寫。

17．某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO、SO、SO�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，有如下結果，試回答有關問題

(1)沉淀甲是　　　 ，生成沉淀甲的離子方程式為　　　 。

(2)沉淀乙是　　　 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　 。

(3)沉淀丙是　　　 ，如何用一化學實驗來確定其成分？　　　 。

(4)綜合上述信息，溶液中可以肯定存在的離子有　　　 。

解析：確定沉淀甲較為關鍵。若甲是AgBr，即溶液中含Ag⁺，則所有陰離子均不可能大量存在，轉而分析的是S^2－、SO與H⁺反應生成S，從而使思路暢通。

答案：(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)一定有BaCO₃，還可能有BaSO₄　向沉淀丙中加入過量的稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，說明其中有BaSO₄

(4)S^2－、SO、[Al(OH)₄]^－、Na⁺

16．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H₂。試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應后有[Al(OH)₄]^－生成，則溶液中一定含有大量的　　　　 離子，

還可能含有大量的　　　　　 離子。

(2)若溶液和鋁粉反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量的　　　　 離子。

解析：(1)溶液與鋁粉反應生成[Al(OH)₄]^－，則溶液一定含有大量的OH^－，所給離子中可與OH^－大量共存的有Na⁺、Cl^－和NO，但溶液中必須有陽離子存在，故Na⁺一定大量存在。

(2)溶液與鋁粉反應產生Al³⁺，則溶液中一定含有大量的H⁺。與H⁺大量共存的離子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應不產生H₂，故陰離子只能是Cl^－。Ag⁺與Cl^－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH^－、HCO、NO、Ag⁺。

答案：(1)OH^－、Na⁺　Cl^－、NO　(2)OH^－、HCO、NO、Ag⁺