7.　 分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　)

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸�、趦扇芤旱捏w積相同，酸是一元弱酸�、鬯崛芤旱捏w積大于NaOH溶液的體積�、芩崾菑�(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②　 B．②　 C．②③　 D．④

解析：由離子方程式2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑可知，產(chǎn)生H₂的量相等時(shí)n(H⁺)>n(OH^－)，若前者產(chǎn)生H₂多，則一定是n(H⁺)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H⁺)＝0.1 mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)＝1 mol/L，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)。

答案：C

6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O　 H⁺+OH^－；ΔH＞0，下列敘述正確的是(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)減小

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

解析：A項(xiàng)中向水中加入稀氨水后c(OH^－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后，c(H⁺)增大，但K_W不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中向水中加入少量固體CH₃COONa，因CHCOO^－結(jié)合H⁺而使水的電離平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；將水加熱后，K_W增大，pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B

5． 在t℃時(shí)，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　)

A．3　 B．4　 C．5　 D．6

解析：本題考查了pH的綜合計(jì)算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)₂溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a+b＝12，則b＝4，該溫度下K_W＝10^－12 mol²·L^－2；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H⁺)×22.00 mL＝c(OH^－)×22.00 mL，又c(OH^－)＝10^－4 mol/L，則鹽酸c(H⁺)＝10^－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。

答案：B

4．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，9)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　)

A．0.01 mol/L　 B．0.017 mol/L　 C．0.05 mol/L　 D．0.50 mol/L

解析：設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH＝12顯堿性列計(jì)算式。

＝c(OH^－)＝10^－2 mol/L，解之得x＝0.05 mol/L。

答案：C

3． 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L^－1時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　)

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度

解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱等問(wèn)題。由于c(HCOOH)＝c(CH₃COOH)＝0.10 mol·L^－1時(shí)，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H⁺)＜0.10 mol·L^－1 ，CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無(wú)法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A

2．有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是(　)

A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)

解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 堿性溶液，AG＜0。前三項(xiàng)均錯(cuò)，AG＝lg＝lg＝lg[c(H⁺)]²+14＝2lgc(H⁺)+14＝2(7－pH)。

答案：D

1．25℃時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lg[c(D⁺)]。

(1)寫(xiě)出重水的電離方程式。

(2)求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。

(3)求25℃時(shí)，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化學(xué)性質(zhì)一樣，都存在著電離平衡，電離方程式為D₂OD⁺+OD^－

(2)已知：c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15，所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L

(3)25℃時(shí)，pD＝－lg[c(D⁺)]＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－　(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L　(3)7.4

12．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問(wèn)題：

(1)若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________________________________________。

(2)25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________。

解析：(1)25<t₁<t₂，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H⁺)＝c(OH^－)>1×10^－7 mol/L，

所以K_W>1×10^－14 mol²·L^－2。

(2)Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)＝2×5×10^－4 mol/L＝1×10^－3 mol/L，稀釋10倍后，

c(Na⁺)＝1×10^－4 mol/L，此時(shí)溶液為中性，c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，

所以c(Na⁺)∶c(OH^－)＝10^－4 mol/L∶10^－7 mol/L＝1 000。

(3)根據(jù)酸、堿中和反應(yīng)物質(zhì)及pH計(jì)算式：＝10^－2 mol/L，解得V₁∶V₂＝9∶11，根據(jù)Na₂SO₄的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?i>c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：(1)>　溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大　(2)1 000

(3)9∶11　c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)

0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，a∶b＝10∶1

(2)若pH＝2，則c(H⁺)_混＝＝0.01 mol/L，a∶b＝9∶2

離子濃度關(guān)系：假如原來(lái)NaOH溶液為9 L，H₂SO₄溶液則為2 L，n(Na⁺)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol，剩余n(H⁺)＝0.01 mol/L×(9 L+2 L)＝0.11 mol

n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

答案：大于　室溫時(shí)水的K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2，小于10^－13，水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，K_W增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

11．某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1×10^－13 mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。

若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________。

解析：K_W隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25℃。

(1)H₂SO₄中，c(H⁺)＝0.1 mol/L，則NaOH溶液中c(OH^－)＝＝0.01